2. 0,88 арқылы 2гнатрий гидроксиді бар ерітінді шаңдатқыштармен көмірқышқыл газын қандыратынды. Анықтаңдарықысында

Задача 2:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции и молярные массы веществ.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
$$2NaOH+C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$$

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH), используя молярную массу:
$$\begin{array}{rl}\text{Молярная масса NaOH}& =22,99\text{г/моль}+16,00\text{г/моль}+1,01\text{г/моль}\\ & =39,99\text{г/моль}\end{array}$$

$$\begin{array}{rl}\text{Количество молей NaOH}& =\frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\\ & =\frac{2\times 0,88}{39,99}\\ & =\frac{1,76}{39,99}\\ & \approx 0,04\text{моль}\end{array}$$

3. Используя коэффициенты реакции, можно увидеть соотношение между количествами молей гидроксида натрия и натрия карбоната. Коэффициенты 2:1, следовательно, удваиваем количество молей NaOH:

$${\text{Количество молей Na}}_2{\text{CO}}_3=2\times 0,04=0,08\text{моль}$$

4. Теперь можно рассчитать массу натрия карбоната (Na2CO3), используя его молярную массу:
$$\begin{array}{rl}{\text{Молярная масса Na}}_2{\text{CO}}_3& =2\times (22,99\text{г/моль})+12,01\text{г/моль}+3\times (16,00\text{г/моль})\\ & =105,99\text{г/моль}\end{array}$$

$$\begin{array}{rl}{\text{Масса Na}}_2{\text{CO}}_3& =\text{Количество молей}\times \text{Молярная масса}\\ & =0,08\times 105,99\\ & \approx 8,48\text{г}\end{array}$$

Таким образом, масса натрий карбоната равна примерно 8,48 г.

Задача 3:
Для решения этой задачи, мы снова будем использовать химические уравнения реакции и молярные массы веществ.

1. Запишем уравнение реакции:
$$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$$

2. Рассчитаем количество молей железа (Fe), используя его молярную массу:
$$\begin{array}{rl}\text{Молярная масса Fe}& =55,85\text{г/моль}\\ \text{Количество молей Fe}& =\frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\\ & =\frac{22,5}{55,85}\\ & \approx 0,402\text{моль}\end{array}$$

3. Зная соотношение между количествами молей железа и тем же числом молей хлорида железа (FeCl2), мы можем рассчитать количество молей FeCl2 (прямое соотношение 1:1):
$${\text{Количество молей FeCl}}_2=0,402\text{моль}$$

4. Теперь можем рассчитать массу тушеного железа (FeCl2), используя его молярную массу:
$$\begin{array}{rl}{\text{Молярная масса FeCl}}_2& =55,85\text{г/моль}+2\times (35,45\text{г/моль})\\ & =126,75\text{г/моль}\end{array}$$

$$\begin{array}{rl}{\text{Масса FeCl}}_2& =\text{Количество молей}\times \text{Молярная масса}\\ & =0,402\times 126,75\\ & \approx 51,01\text{г}\end{array}$$

Таким образом, масса тушеного железа (FeCl2) равна примерно 51,01 г.

Задача 4:
Для решения этой задачи, мы снова будем использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Сначала определим количество молей темела (Fe) и кислорода (O2), используя массы данных веществ:
$$\begin{array}{rl}\text{Молярная масса Fe}& =55,85\text{г/моль}\\ \text{Количество молей Fe}& =\frac{14}{55,85}\\ & \approx 0,251\text{моль}\end{array}$$

$$\begin{array}{rl}{\text{Молярная масса O}}_2& =16,00\text{г/моль}\times 2\\ & =32,00\text{г/моль}\\ {\text{Количество молей O}}_2& =\frac{4,8}{32,00}\\ & =0,15\text{моль}\end{array}$$

2. Взаимодействие темела (Fe) и кислорода (O2) будет приводить к образованию темела сульфида (FeS). Применим правило сохранения массы для определения массы FeS.

Так как реакция будет протекать в соотношении 1:1 между Fe и FeS, масса FeS будет такой же, как масса темела (Fe).

Следовательно, масса темела сульфида (FeS) равна примерно 14 г.

Задача 5:
Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение состояния идеального газа $PV=nRT$ и молярную массу вещества.

1. Предположим, что сутки и оттек находятся в одной комнате при нормальных условиях (температура 298 K, давление 1 атмосфера).

2. Рассчитаем количество молей газа в сутках и оттеке, используя уравнение состояния идеального газа:
$$\begin{array}{rl}PV& =nRT\\ n& =\frac{PV}{RT}\end{array}$$

где:
- P = давление (1 атмосфера)
- V = объем (5,6 л)
- R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К)
- T = температура в Кельвинах (298 К)

$$\begin{array}{rl}{n}_{\text{суток}}& =\frac{(1\times 5,6)}{(0,0821\times 298)}\\ & \approx 0,24\text{моль}\\ n_{\text{оттек}}& =\frac{(1\times 5,6)}{(0,0821\times 298)}\\ & \approx 0,24\text{моль}\end{array}$$

3. Масса вещества равна количеству молей, умноженному на молярную массу:
$$\begin{array}{rl}\text{Масса вещества}& =\text{Количество молей}\times \text{Молярная масса}\end{array}$$

Следовательно, масса тушеной воды будет примерно 0,24 моль.

Задача 6:
Для решения этой задачи, нужно использовать уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
$$MgO+C{O}_2\to MgC{O}_3$$

2. Рассчитаем количество молей оксида магния (MgO), используя его молярную массу:
$$\begin{array}{rl}\text{Молярная масса MgO}& =24,31\text{г/моль}+16,00\text{г/моль}\\ & =40,31\text{г/моль}\end{array}$$

$$\begin{array}{rl}\text{Количество молей MgO}& =\frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\\ & =\frac{8}{40,31}\\ & \approx 0,198\text{моль}\end{array}$$

3. Используя коэффициенты реакции, мы видим соотношение между количеством молей оксида магния (MgO) и магния карбоната (MgCO3). Коэффициенты 1:1, следовательно, масса MgCO3 будет такой же, как масса MgO.

Таким образом, масса магния карбоната (MgCO3) будет примерно 8 г.