2. 0,88 арқылы 2гнатрий гидроксиді бар ерітінді шаңдатқыштармен көмірқышқыл газын қандыратынды. Анықтаңдарықысында

Задача 2:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции и молярные массы веществ.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
\[2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\]

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH), используя молярную массу:
\begin{align*}
\text{Молярная масса NaOH} &= 22,99 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} + 1,01 \, \text{г/моль}\\
&= 39,99 \, \text{г/моль}
\end{align*}

\begin{align*}
\text{Количество молей NaOH} &= \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\\
&= \frac{2 \times 0,88}{39,99}\\
&= \frac{1,76}{39,99}\\
&\approx 0,04 \, \text{моль}
\end{align*}

3. Используя коэффициенты реакции, можно увидеть соотношение между количествами молей гидроксида натрия и натрия карбоната. Коэффициенты 2:1, следовательно, удваиваем количество молей NaOH:

\[\text{Количество молей Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 0,04 = 0,08 \, \text{моль}\]

4. Теперь можно рассчитать массу натрия карбоната (Na2CO3), используя его молярную массу:
\begin{align*}
\text{Молярная масса Na}_2\text{CO}_3 &= 2 \times (22,99 \, \text{г/моль}) + 12,01 \, \text{г/моль} + 3 \times (16,00 \, \text{г/моль})\\
&= 105,99 \, \text{г/моль}
\end{align*}

\begin{align*}
\text{Масса Na}_2\text{CO}_3 &= \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\\
&= 0,08 \times 105,99\\
&\approx 8,48 \, \text{г}
\end{align*}

Таким образом, масса натрий карбоната равна примерно 8,48 г.

Задача 3:
Для решения этой задачи, мы снова будем использовать химические уравнения реакции и молярные массы веществ.

1. Запишем уравнение реакции:
\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\]

2. Рассчитаем количество молей железа (Fe), используя его молярную массу:
\begin{align*}
\text{Молярная масса Fe} &= 55,85 \, \text{г/моль}\\
\text{Количество молей Fe} &= \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\\
&= \frac{22,5}{55,85}\\
&\approx 0,402 \, \text{моль}
\end{align*}

3. Зная соотношение между количествами молей железа и тем же числом молей хлорида железа (FeCl2), мы можем рассчитать количество молей FeCl2 (прямое соотношение 1:1):
\[\text{Количество молей FeCl}_2 = 0,402 \, \text{моль}\]

4. Теперь можем рассчитать массу тушеного железа (FeCl2), используя его молярную массу:
\begin{align*}
\text{Молярная масса FeCl}_2 &= 55,85 \, \text{г/моль} + 2 \times (35,45 \, \text{г/моль})\\
&= 126,75 \, \text{г/моль}
\end{align*}

\begin{align*}
\text{Масса FeCl}_2 &= \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\\
&= 0,402 \times 126,75\\
&\approx 51,01 \, \text{г}
\end{align*}

Таким образом, масса тушеного железа (FeCl2) равна примерно 51,01 г.

Задача 4:
Для решения этой задачи, мы снова будем использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Сначала определим количество молей темела (Fe) и кислорода (O2), используя массы данных веществ:
\begin{align*}
\text{Молярная масса Fe} &= 55,85 \, \text{г/моль}\\
\text{Количество молей Fe} &= \frac{14}{55,85}\\
&\approx 0,251 \, \text{моль}
\end{align*}

\begin{align*}
\text{Молярная масса O}_2 &= 16,00 \, \text{г/моль} \times 2\\
&= 32,00 \, \text{г/моль}\\
\text{Количество молей O}_2 &= \frac{4,8}{32,00}\\
&= 0,15 \, \text{моль}
\end{align*}

2. Взаимодействие темела (Fe) и кислорода (O2) будет приводить к образованию темела сульфида (FeS). Применим правило сохранения массы для определения массы FeS.

Так как реакция будет протекать в соотношении 1:1 между Fe и FeS, масса FeS будет такой же, как масса темела (Fe).

Следовательно, масса темела сульфида (FeS) равна примерно 14 г.

Задача 5:
Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) и молярную массу вещества.

1. Предположим, что сутки и оттек находятся в одной комнате при нормальных условиях (температура 298 K, давление 1 атмосфера).

2. Рассчитаем количество молей газа в сутках и оттеке, используя уравнение состояния идеального газа:
\begin{align*}
PV &= nRT\\
n &= \frac{PV}{RT}
\end{align*}

где:
- P = давление (1 атмосфера)
- V = объем (5,6 л)
- R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К)
- T = температура в Кельвинах (298 К)

\begin{align*}
n_{\text{суток}} &= \frac{(1 \times 5,6)}{(0,0821 \times 298)}\\
&\approx 0,24 \, \text{моль}\\
n_{\text{оттек}} &= \frac{(1 \times 5,6)}{(0,0821 \times 298)}\\
&\approx 0,24 \, \text{моль}
\end{align*}

3. Масса вещества равна количеству молей, умноженному на молярную массу:
\begin{align*}
\text{Масса вещества} &= \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}
\end{align*}

Следовательно, масса тушеной воды будет примерно 0,24 моль.

Задача 6:
Для решения этой задачи, нужно использовать уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
\[MgO + CO_2 \rightarrow MgCO_3\]

2. Рассчитаем количество молей оксида магния (MgO), используя его молярную массу:
\begin{align*}
\text{Молярная масса MgO} &= 24,31 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль}\\
&= 40,31 \, \text{г/моль}
\end{align*}

\begin{align*}
\text{Количество молей MgO} &= \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\\
&= \frac{8}{40,31}\\
&\approx 0,198 \, \text{моль}
\end{align*}

3. Используя коэффициенты реакции, мы видим соотношение между количеством молей оксида магния (MgO) и магния карбоната (MgCO3). Коэффициенты 1:1, следовательно, масса MgCO3 будет такой же, как масса MgO.

Таким образом, масса магния карбоната (MgCO3) будет примерно 8 г.