Сколько молекул ацетона содержится в 1 м3 воздуха в помещении объемом 100 м2 и высотой 4 м после того, как 10 граммов

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество молекул ацетона, содержащихся в 1 м³ воздуха в помещении после разлива 10 граммов ацетона.

Для начала, давайте найдем количество молекул ацетона, содержащихся в 10 граммах ацетона. Для этого нам необходимо знать молярную массу ацетона.

Молярная масса ацетона равна сумме массы атомов в его соединении:
\(M(H) = 1\,g/mol\), \(M(C) = 12\,g/mol\), \(M(O) = 16\,g/mol\)

Формула ацетона содержит два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода:
\((CH_3)_2CO\)

Таким образом, молярная масса ацетона будет равна:
\(M(Ацетон) = 2 \cdot M(C) + 6 \cdot M(H) + M(O) = 2 \cdot 12\,g/mol + 6 \cdot 1\,g/mol + 16\,g/mol = 58\,g/mol\)

Теперь, зная молярную массу ацетона и его массу в граммах, мы можем найти количество молей ацетона:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{10\,g}{58\,g/mol} \approx 0.172\,mol\)

Далее, для определения количества молекул ацетона в 1 м³ воздуха в помещении, нам необходимо знать молярный объем газа при нормальных условиях. Согласно уравнению состояния идеального газа, молярный объем при нормальных условиях составляет 22.4 литра.

\(V_m = 22.4\,л/моль\)

Таким образом, общий объем газа в помещении составляет:
\(V = 1\,м^3 \times 100\,м^2 \times 4\,м = 400\,м^3\)

Используя количество молей ацетона (\(n\)) и молярный объем газа (\(V_m\)), мы можем найти количество молекул ацетона в 400 м³ воздуха:
\(N = n \times N_A\)
где \(N_A = 6.022 \times 10^{23}\) - постоянная Авогадро.

\(N = 0.172\,моль \times 6.022 \times 10^{23}\,моль^{-1} \approx 1.037 \times 10^{23}\)

Таким образом, в 1 м³ воздуха в помещении содержится примерно \(1.037 \times 10^{23}\) молекул ацетона после разлива 10 граммов ацетона.