Сколько моль кристаллогидрата Na2HPO4·2H2O нужно добавить в 1кг воды, чтобы получить 4%-й раствор с помощью чистой

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить массу кристаллогидрата Na2HPO4·2H2O, которую нужно добавить в 1 кг воды, чтобы получить 4%-й раствор.

Для начала, давайте посчитаем массу растворителя (воды). 1 кг воды составляет 1000 г.

Теперь нам нужно определить массу раствора, которую мы хотим получить с 4%-й концентрацией. Концентрация выражается в процентах, то есть 4% раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 4 г растворенного вещества.

Масса раствора с 4%-й концентрацией будет:

4 г / 100 мл * 1000 мл = 40 г

Теперь нам нужно определить молярную массу кристаллогидрата Na2HPO4·2H2O. Молярная масса Na2HPO4·2H2O равна сумме масс атомов, составляющих молекулу:

2(масса Na) + 1(масса P) + 4(масса O) + 2(масса H) + 2(масса H2O)

Массы атомов:

масса Na = 22.99 г/моль
масса P = 30.97 г/моль
масса O = 16 г/моль
масса H = 1.01 г/моль
масса H2O = 18.02 г/моль

Теперь сложим все массы атомов, чтобы найти молярную массу:

2(22.99 г/моль) + 30.97 г/моль + 4(16 г/моль) + 2(1.01 г/моль) + 2(18.02 г/моль) = 142.01 г/моль

Молярная масса кристаллогидрата Na2HPO4·2H2O равна 142.01 г/моль.

Теперь, чтобы определить массу кристаллогидрата, которую мы должны добавить в 1 кг воды, мы можем использовать формулу:

Масса раствора = масса соли / концентрация

Подставляем известные значения:

40 г = масса соли / 0.04

масса соли = 40 г / 0.04 = 1000 г

Мы должны добавить 1000 г кристаллогидрата Na2HPO4·2H2O в 1 кг воды, чтобы получить 4%-й раствор.

Надеюсь, это объяснение было полезным и понятным!