1. Какие элементы группы образуют высший гидроксид основание ЭОН? 2. Какая формула у высшего оксида элемента

1. Для ответа на вопрос о высшем гидроксиде основании ЭОН, нам необходимо знать, какие элементы образуют данное соединение. Группа элементов, которая образует высший гидроксид основание ЭОН, является группой 1 (IA) в периодической системе элементов. Эта группа включает элементы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Таким образом, высший гидроксид основание ЭОН будет состоять из элементов из группы 1.

2. Для определения формулы высшего оксида, связанного с элементом, порядковый номер которого равен 38, мы можем использовать таблицу периодических элементов. Порядковый номер 38 соответствует стронцию (Sr). Формула высшего оксида элемента стронция обычно записывается как SrOₓ, где "x" представляет собой число, указывающее на количество атомов кислорода.

3. Чтобы определить группу элементов, образующую высший оксид Э₂О₃, мы должны понять, какие элементы могут образовать такое соединение. Формула Э₂О₃ указывает, что у нас есть два атома элемента "Э" и три атома кислорода. Исходя из этого, мы можем сделать вывод, что элемент "Э" имеет значение окисления 3. Группа элементов, в которой у элементов окисление равно 3, называется группой 3B (IIIB) в периодической системе элементов. Некоторые элементы этой группы включают алюминий (Al), галлий (Ga) и индий (In). Таким образом, элементы из группы 3B (IIIB) образуют высший оксид Э₂О₃.

4. Чтобы определить элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами, мы должны рассмотреть свойства металлов. Металлы обычно обладают следующими характеристиками: хорошая теплопроводность, хорошая электропроводность, металлический блеск, высокая пластичность и высокая плотность. Из периодической системы элементов мы можем видеть, что большинство элементов слева от периодической системы элементов являются металлами. Следовательно, элементы, находящиеся слева от периодической системы элементов, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K), железо (Fe), медь (Cu) и алюминий (Al), обладают наиболее выраженными металлическими свойствами.

5. Чтобы понять, как неметаллические (окислительные) свойства элементов изменяются в ряду Sb (стиварга, или сурьма) и As (арсений), мы должны рассмотреть их положение в периодической системе элементов. Старая система периодического блока элементов, включает элементы, таких как азот (N), фосфор (P), арсений (As) и сурьма (Sb), в блоке "p". В данном случае, фосфор и арсений находятся рядом друг с другом, что позволяет нам сделать вывод, что неметаллические (окислительные) свойства этих элементов будут схожими или похожими. Фосфор (P) и арсений (As) оба могут образовывать оксиды с положительным окислением, например, фосфор оксид (P₂O₅) и арсениевый оксид (As₂O₅). Таким образом, неметаллические (окислительные) свойства элементов в ряду Sb и As остаются сходными или похожими.