Сколько моль газа принимает участие в процессе изотермического и обратимого расширения идеального газа при температуре

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества (моль), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - абсолютная температура.

Опишем изотермическое и обратимое расширение идеального газа:

1. В начальный момент времени, газ имеет объем \(V_1 = 0.01 \, м^3\) и неизвестное количество вещества \(n_1\).
2. После процесса изотермического и обратимого расширения, газ имеет объем \(V_2 = 0.1 \, м^3\) и количество вещества \(n_2\).
3. Так как процесс идеальный, то температура газа не изменяется и равна \(T = 300 \, К\).
4. Количество поглощенного тепла \(Q = 17.26 \, кДж\).

Мы можем использовать уравнение Энтропии для изотермического процесса:

\(\Delta S = nR \ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)\)

Где \(\Delta S\) - изменение энтропии, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(V_1\) и \(V_2\) - начальный и конечный объемы газа.

В данной задаче, процесс является изотермическим, следовательно, изменение энтропии равно нулю (\(\Delta S = 0\)), поэтому можно записать уравнение в следующем виде:

\(0 = nR \ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)\)

Теперь мы можем найти количество вещества газа в процессе расширения:

\(n = \frac{0}{R \ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)}\)

Согласно данной формуле, количество вещества равно нулю. Это означает, что в данном процессе участие не принимает ни одна моль газа.