Сколько миллилитров титранта нужно добавить после титрования, чтобы получить раствор, в котором концентрация [OH−

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать степень диссоциации титранта. Степень диссоциации (\(\alpha\)) - это соотношение между количеством ионов, образующихся в результате диссоциации, и общим количеством молекул вещества.

Давайте предположим, что титрант является сильным основанием, например, NaOH. В таком случае, NaOH полностью диссоциирует в растворе, то есть степень диссоциации будет равна 1. То есть каждая молекула NaOH даст один ион ОН-.

Теперь, чтобы рассчитать количество миллилитров титранта, необходимых для достижения заданной концентрации [ОН-], мы должны использовать уравнение стехиометрии.

Уравнение стехиометрии для NaOH:
\[ NaOH + H_2O \rightarrow Na^+ + OH^-\]

Поскольку все молекулы NaOH диссоциируют, это означает, что концентрация NaOH равна концентрации ОН-, поэтому:

\[ [NaOH] = [OH^-] = 0,02 М \]

Теперь мы можем рассчитать количество миллилитров титранта, используя следующую формулу:

\[ V_{titrant} = \frac{{C_{titrant} \times V_{solution}}}{{C_{OH^-}}} \]

Где:
\( V_{titrant} \) - объем титранта (в миллилитрах)
\( C_{titrant} \) - концентрация титранта (в молях на литр)
\( V_{solution} \) - объем итогового раствора (в миллилитрах)
\( C_{OH^-} \) - заданная концентрация ОН- (в молях на литр)

Мы знаем, что концентрация титранта NaOH равна 0,02 М и объем итогового раствора \(\ V_{solution} \) должен быть округлен до ближайшего целого числа. Подставим эти значения в формулу и рассчитаем:

\[ V_{titrant} = \frac{{0,02 \times V_{solution}}}{{0,02}} \]

\[ V_{titrant} = V_{solution} \]

Таким образом, количество миллилитров титранта, которое нужно добавить после титрования, чтобы получить раствор с концентрацией [OH-] равной 0,02 М, будет равно объему итогового раствора.

Ответ: Количество миллилитров титранта, которое нужно добавить, равно объему итогового раствора, и его необходимо округлить до ближайшего целого числа.