Какова была массовая доля фенолата натрия в исходном растворе, если через него пропустили избыток углекислого газа

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические реакции, производимые в данной системе.

1. Сначала рассмотрим реакцию между фенолатом натрия (C6H5ONa) и углекислым газом (CO2):
C6H5ONa + CO2 → C6H5OH + Na2CO3

2. Затем рассмотрим реакции между оставшимся фенолатом натрия (C6H5ONa), хлороводородной кислотой (HCl) и бромоводородной кислотой (HBr):
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
C6H5ONa + HBr → C6H5OH + NaBr

Из этих реакций можно увидеть, что каждая молекула фенолата натрия (C6H5ONa) превращается в молекулу фенола (C6H5OH).

Теперь рассмотрим стехиометрические соотношения между газом объемом 193 см кубических (н. у.) и фенолатом натрия (C6H5ONa).

На основе уравнений реакций выше, мы знаем, что каждая молекула фенола (C6H5OH) образуется из каждой молекулы фенолата натрия (C6H5ONa). Таким образом, количество молекул фенолата натрия должно быть равно количеству молекул фенола.

Мы также можем использовать идеальный газовый закон \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа.

Теперь приступим к расчетам:

1. Найдем количество молекул фенола (C6H5OH) в газе, объем которого составляет 193 см кубических (н. у.). Воспользуемся идеальным газовым законом:

\[n = \dfrac{PV}{RT}\]

Подставим известные значения:

Давление (\(P\)): задача не предоставляет информацию о давлении.
Объем (\(V\)): 193 см кубических (н. у.) = \(0.193\) л.
Температура (\(T\)): задача не предоставляет информацию о температуре.
Универсальная газовая постоянная (\(R\)): \(0.0821\) атм*л/моль*К (идеальный газовый закон в атмосферных условиях).

Подставим значения и рассчитаем количество молекул фенола:

Шаг 1. \(n = \dfrac{0.193 \times P}{0.0821 \times T}\) -- формула Решатель для Шаг 1 газового закона.

2. Так как каждая молекула фенолата натрия (C6H5ONa) превращается в молекулу фенола (C6H5OH), количество молекул фенола равно количеству молекул фенолата натрия.

Шаг 2. \(n = \dfrac{0.193 \times P}{0.0821 \times T}\) -- формула Решатель для Шаг 2 количества молекул фенола и фенолата.

3. Теперь вычислим массовую долю фенолата натрия в исходном растворе.

Давайте предположим, что в исходном растворе имеется \(m\) грамм фенолата натрия.

Молярная масса фенолата натрия (C6H5ONa): \(144.11\) г/моль.
Масса фенолата натрия (C6H5ONa) в растворе: \(m\) г.
Молярная масса фенола (C6H5OH): \(94.11\) г/моль.
Масса фенола (C6H5OH) в растворе: \(m\) г.

Массовая доля фенолата натрия (\(X\)) в исходном растворе можно рассчитать по следующей формуле:

Шаг 3. \(X = \dfrac{m_{\text{фенолата натрия}}}{m_{\text{фенолата натрия}} + m_{\text{фенола}}}\) -- формула Решатель для Шаг 3 массовой доли фенолата натрия в исходном растворе при известной массе фенолата натрия и фенола.

Теперь у нас есть все шаги и формулы для решения задачи. Необходимо получить дополнительные данные о давлении и температуре, чтобы продолжить вычисления и найти массовую долю фенолата натрия в исходном растворе.