Сколько метров кубических кислорода потребуется для сгорания 112 литров угарного газа при нормальных условиях? Ответ

Для решения данной задачи, нам необходимо знать и использовать закон Авогадро-Люссака, также известный как идеальный газовый закон. Он говорит о том, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), один моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Давайте начнем с преобразования заданных литров в моль угарного газа. Для этого нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса угарного газа (CO) равна 28 г/моль.

Для нахождения количества молей угарного газа, нам понадобится формула:

\[
\text{{количество молей газа}} = \frac{{\text{{количество газа}}}}{{\text{{молярная масса газа}}}}
\]

Заменив значения, получаем:

\[
\text{{количество молей газа}} = \frac{{112 \, \text{{литров}}}}{{28 \, \text{{г/моль}}}}
\]

\[
\text{{количество молей газа}} = 4 \, \text{{моля}}
\]

Теперь, зная количество молей угарного газа, мы можем применить закон Авогадро-Люссака, чтобы определить количество метров кубических кислорода, необходимых для сгорания этого газа.

По закону Авогадро-Люссака, каждый моль угарного газа требует такое же количество молей кислорода для полного сгорания. Таким образом, количество метров кубических кислорода будет равно количеству метров кубических угарного газа (112 литров) умноженному на количество молей угарного газа (4 моля).

\[
\text{{количество метров кубических кислорода}} = 112 \, \text{{литров}} \times 4
\]

\[
\text{{количество метров кубических кислорода}} = 448 \, \text{{литров}}
\]

Теперь округлим этот ответ до сотых метров:

\[
\text{{количество метров кубических кислорода}} \approx 448,00 \, \text{{л}}
\]

Таким образом, для сгорания 112 литров угарного газа потребуется примерно 448 литров кислорода при нормальных условиях.