Какие значения констант равновесия у реакции Н2О + СО Н2 + СО2 при температурах 500 и 2000 К, если G500 = -20,2 и G2000

Какие значения констант равновесия у реакции Н2О + СО Н2 + СО2 при температурах 500 и 2000 К, если G500 = -20,2 и G2000 = 25,3 кДж/моль?
ИИ помощник ИИ помощник в учёбе
Skvoz_Les

Skvoz_Les

Для определения значений констант равновесия при заданных температурах, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG=RTln(K)

где ΔG - изменение свободной энергии, R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, K - константа равновесия.

Для начала, мы должны преобразовать заданные значения ΔG в Джоули:

ΔG500=20,2×103Дж/моль

ΔG2000=25,3×103Дж/моль

Теперь, давайте найдем значения констант равновесия, начиная с температуры 500 К:

ΔG500=RTln(K500)

Теперь мы можем выразить константу равновесия:

K500=eΔG500RT

Разделим значение ΔG500 на RT, где R=8,314Дж/(мольК), а T=500К:

K500=e20,2×1038,314×500

Рассчитаем значение K500:

K500=e4,849127.5

Теперь проделаем те же шаги для температуры 2000 К:

ΔG2000=RTln(K2000)

K2000=eΔG2000RT

Делаем расчеты для K2000, с использованием значений ΔG2000, R=8,314Дж/(мольК) и T=2000К:

K2000=e25,3×1038,314×2000

Рассчитаем значение K2000:

K2000=e15,29390094

Таким образом, значения констант равновесия K для реакции Н2О+СОН2+СО2 при температурах 500 и 2000 К составляют примерно 127.5 и 390094 соответственно.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello