Определи массу гидроксида алюминия, которая может реагировать с раствором, содержащим 10,08 г азотной кислоты

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3). Давайте сначала составим уравнение реакции:

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

Теперь мы видим, что для каждой молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 3 молекулы азотной кислоты (HNO3) для полного реагирования. Это означает, что соотношение между гидроксидом алюминия и азотной кислотой равно 1:3.

Теперь давайте перейдем к расчетам. Мы знаем массу азотной кислоты (HNO3), которая равна 10,08 г. Чтобы найти массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), мы должны установить соотношение между этими двумя веществами.

1 моль Al(OH)3 соответствует 3 молям HNO3.

Теперь, чтобы найти количество молей азотной кислоты, мы можем использовать ее молярную массу. Молярная масса HNO3 равна:

М(HNO3) = 1 * М(Н) + 1 * М(N) + 3 * М(O) = 1 * 1 + 1 * 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Итак, по формуле:

моль HNO3 = масса HNO3 / М(HNO3)

моль HNO3 = 10,08 г / 63 г/моль ≈ 0,16 моль

Теперь, используя соотношение 1:3, мы можем найти количество молей Al(OH)3:

моль Al(OH)3 = 0,16 моль HNO3 * (1 моль Al(OH)3 / 3 моль HNO3) ≈ 0,05 моль

Наконец, чтобы найти массу Al(OH)3, мы можем использовать его молярную массу:

М(Al(OH)3) = 1 * М(Al) + 3 * (М(O) + М(H)) = 1 * 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль

масса Al(OH)3 = моль Al(OH)3 * М(Al(OH)3)

масса Al(OH)3 = 0,05 моль * 78 г/моль ≈ 3,9 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая может реагировать с раствором, содержащим 10,08 г азотной кислоты, составляет около 3,9 г.