Сколько литров газа образуется при взаимодействии 45 г образца цинка, содержащего 5% примесей, с раствором серной

Чтобы решить эту задачу, мы должны учитывать несколько факторов. Давайте разберемся по шагам:

Шаг 1: Найдем массу чистого цинка в образце, исключив примеси.
Общая масса образца цинка составляет 45 г. Так как 5% образца - это примеси, то масса чистого цинка будет составлять 95% от общей массы образца.
Масса чистого цинка = 0,95 * 45 г = 42,75 г.

Шаг 2: Определим количество моль цинка.
Чтобы определить количество моль, мы должны разделить массу цинка на его молярную массу, которая равна 65,38 г/моль.
Количество моль цинка = 42,75 г / 65,38 г/моль ≈ 0,652 моль.

Шаг 3: Определим количество моль газа, который должен быть образован в соответствии с уравнением реакции.
По химическому уравнению реакции между цинком и серной кислотой (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂) мы видим, что для каждого моля цинка образуется один моль газа.
Таким образом, количество моль газа, образовавшегося в реакции, такое же, как количество моль цинка, и составляет 0,652 моль.

Шаг 4: Найдем теоретическое количество газа в литрах.
Теоретическое количество газа можно найти, зная количество моль и идеальный газовый объем при нормальных условиях. Один моль газа занимает приблизительно 22,4 литра под нормальным давлением и температурой.
Теоретическое количество газа = количество моль газа * 22,4 литра/моль = 0,652 моль * 22,4 литра/моль ≈ 14,57 литра.

Шаг 5: Найдем фактическое количество газа, которое было образовано.
Согласно условию задачи, выход газа составил 85% от его теоретического количества.
Фактическое количество газа = 85% * 14,57 литра ≈ 12,38 литра.

Итак, в результате взаимодействия 45 г образца цинка с раствором серной кислоты было образовано приблизительно 12,38 литра газа.