1) Какой элемент соответствует электронной конфигурации 3d64s2? 2) Какие пары элементов имеют сходное строение внешнего

1) Для решения этой задачи нужно воспользоваться периодической таблицей элементов. Электронная конфигурация 3d^6 4s^2 соответствует элементу хрому (Cr). Обоснование: периодическая таблица показывает, что электронная конфигурация Cr - [Ar] 3d^5 4s^1. При удалении одного электрона из 4s^1 и перемещении его в 3d образуется электронная конфигурация [Ar] 3d^6 4s^0, что соответствует данной задаче.

2) а) Пара элементов s (сера) и Cl (хлор) имеют сходное строение внешнего энергетического уровня, потому что они находятся в одной группе периодической таблицы (группа 16). Оба элемента имеют 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.

б) Пара элементов Be (бериллий) и B (бор) не имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. Бериллий находится во второй группе периодической таблицы и имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, в то время как бор находится в третьей группе и имеет 3 электрона на внешнем энергетическом уровне.

в) Пара элементов Kr (криптон) и Xe (ксенон) имеют сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней. Криптон и ксенон находятся в одной группе периодической таблицы (группа 18) и имеют полностью заполненные энергетические уровни.

г) Пара элементов Mo (молибден) и Se (селен) не имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. Молибден находится в шестой группе и имеет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне, в то время как селен находится в шестнадцатой группе и имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

3) Распределение электронов элемента, образующего летучее водородное соединение состава Rh3, составляет 2, 8, 18, 3. Обоснование: атом родия (Rh) имеет атомный номер 45, следовательно, количество электронов в нем равно 45. Распределение электронов в подуровнях осуществляется в соответствии с правилами заполнения электронных оболочек. Поэтому первый подуровень (s) содержит 2 электрона, второй подуровень (p) содержит 8 электронов, третий подуровень (d) содержит 18 электронов, и четвертый подуровень (f) (не показан в данной задаче) содержит 3 электрона. Это и даёт распределение электронов 2, 8, 18, 3.

4) Электронная формула марганца (Mn) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5. Обоснование: атомный номер марганца равен 25, поэтому у него 25 электронов. Электронная формула строится в соответствии с правилами заполнения электронных оболочек. У хлора (Cl) электронная формула - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5, так как у хлора атомный номер 17 и соответственно 17 электронов. Разность в свойствах и характере оксидов марганца и хлора обусловлена различием в их электронных структурах и способности образовывать связи с другими элементами.