Сколько кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O нужно прибавить к 250 литрам жесткой воды, содержащей 450 мг хлорида

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать как рассчитать количество кристаллической соды \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\), необходимое для устранения постоянной жесткости содержащейся в воде хлорида кальция.

Для начала, вычислим массу хлорида кальция в 250 литрах жесткой воды. Так как массовая доля хлорида кальция в воде равна 450 мг, то масса хлорида кальция составляет:

\[m_{\text{хлорида кальция}} = \text{массовая доля} \times \text{объем воды} = 450 \, \text{мг} \times 250 \, \text{л} = 112500 \, \text{мг} = 112.5 \, \text{г}\]

Теперь вспомним, что одна моль хлорида кальция соответствует двум молям \(\text{Na}_2\text{CO}_3\). Молярная масса \(\text{CaCl}_2\) равна 40.08 г/моль, а молярная масса \(\text{Na}_2\text{CO}_3\) равна 105.99 г/моль. Переведем массу хлорида кальция в молях:

\[n_{\text{хлорида кальция}} = \frac{m_{\text{хлорида кальция}}}{\text{молярная масса}(\text{CaCl}_2)} = \frac{112.5 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \approx 2.808 \, \text{моль}\]

Так как две моли \(\text{Na}_2\text{CO}_3\) соответствуют одной моли \(\text{CaCl}_2\), мы умножим количество молей хлорида кальция на коэффициент:

\[n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = 2 \times n_{\text{хлорида кальция}} = 2 \times 2.808 \, \text{моль} = 5.616 \, \text{моль}\]

Итак, для устранения постоянной жесткости содержащейся в 250 литрах жесткой воды, нам потребуется добавить примерно 5.616 моль \(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}\).