Сколько щелочи потребуется для получения тетрагидроксоалюмината натрия при использовании 18,5 г хлорида алюминия?

Для решения данной задачи нам потребуется найти мольный коэффициент реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Затем мы сможем использовать это значение для расчета массы щелочи, необходимой для получения тетрагидроксоалюмината натрия.

1) Найдем мольный коэффициент реакции. Уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

\[ AlCl3 + 3NaOH → NaAl(OH)4 + 3NaCl \]

Из данного уравнения видно, что коэффициент перед хлоридом алюминия равен 1, а перед гидроксидом натрия - 3. Это означает, что для полного превращения 1 моля хлорида алюминия понадобится 3 моля гидроксида натрия.

2) Теперь найдем мольную массу хлорида алюминия (AlCl3). Масса хлорида алюминия, заданная в условии задачи, составляет 18,5 г. По таблице периодических элементов масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, а масса хлора (Cl) - примерно 35,5 г/моль.

Мольная масса хлорида алюминия будет равна:
\[ (1 \cdot 27) + (3 \cdot 35,5) = 133,5 \, г/моль \]

3) Теперь мы можем использовать мольные соотношения, чтобы найти количество молей гидроксида натрия, необходимого для реакции. Поскольку молярный коэффициент реакции для гидроксида натрия равен 3, мы можем записать пропорцию:

\[ \frac{{3 \, моль \, NaOH}}{{1 \, моль \, AlCl3}} = \frac{{x \, моль \, NaOH}}{{18,5 \, г \, AlCl3}} \]

где x - количество молей гидроксида натрия. Решая данную пропорцию, получим значение x:

\[ x = \frac{{3 \, моль \, NaOH \cdot 18,5 \, г \, AlCl3}}{{1 \, моль \, AlCl3}} = 55,5 \, моль \, NaOH \]

Таким образом, для получения тетрагидроксоалюмината натрия понадобится 55,5 моль гидроксида натрия.