Сколько кислорода потребуется для полного сгорания 6,2 г фосфора и сколько молей оксида фосфора при этом образуется?

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знание химической реакции сгорания фосфора. В этом процессе фосфор реагирует с кислородом, образуя оксид фосфора.

Сначала нам нужно найти количество кислорода, необходимого для полного сгорания 6,2 г фосфора. Для этого используем уравнение реакции сгорания:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Из уравнения видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода, образуя 2 моля оксида фосфора.

Давайте найдём мольную массу фосфора (P). Молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль. Вычислим количество молей фосфора:

\[
\text{Моли фосфора} = \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Молярная масса фосфора}} = \frac{6,2 \, \text{г}}{30,97 \, \text{г/моль}}
\]

\[
\text{Моли фосфора} \approx 0,2 \, \text{моль}
\]

Теперь, используя коэффициент пропорции из уравнения реакции, мы можем вычислить количество кислорода, необходимого для сгорания данного количества фосфора:

\[
\text{Моли кислорода} = \frac{5}{4} \times \text{Моли фосфора} = \frac{5}{4} \times 0,2 \, \text{моль}
\]

\[
\text{Моли кислорода} = 0,25 \, \text{моль}
\]

Итак, для полного сгорания 6,2 г фосфора потребуется около 0,25 моля кислорода.

Теперь давайте найдём количество молей оксида фосфора, образующегося при этом процессе. Из уравнения реакции видно, что каждые 4 моля фосфора образуют 2 моля оксида фосфора. Следовательно, для 0,2 моль фосфора мы получим:

\[
\text{Моли оксида фосфора} = \frac{2}{4} \times \text{Моли фосфора} = \frac{2}{4} \times 0,2 \, \text{моль}
\]

\[
\text{Моли оксида фосфора} = 0,1 \, \text{моль}
\]

Таким образом, при полном сгорании 6,2 г фосфора образуется около 0,25 моля кислорода и 0,1 моль оксида фосфора.