Какие реакции происходят у катода и анода, когда железный и оловянный электроды

Question

Химия: Какие реакции происходят у катода и анода, когда железный и оловянный электроды погружены в растворы FeCl2 и SnCl2 соответственно? Пожалуйста, составьте схему гальванического элемента и рассчитайте

Акула · Accepted Answer

У гальванического элемента, состоящего из железного (Fe) и оловянного (Sn) электродов, происходят следующие реакции на катоде и аноде.

На катоде (положительно заряженный электрод) происходит редукция, то есть ион Fe\(^{2+}\) из раствора FeCl\(_2\) принимает два электрона (2e\(^-\)) и превращается в неметаллическое железо (Fe\(^0\)).
На аноде (отрицательно заряженный электрод) происходит окисление, то есть металлический оловянный электрод (Sn\(^0\)) отдает два электрона (2e\(^-\)) и превращается в ион Sn\(^{2+}\), который растворяется в растворе SnCl\(_2\).

Схема гальванического элемента с железным и оловянным электродами:
\[Fe | Fe^{2+} || Sn^{2+} | Sn\]

Для расчета ЭДС (электродвижущей силы) гальванического элемента используется формула Нернста:

\[E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}\]

где \(E_{cathode}\) - потенциал катода, \(E_{anode}\) - потенциал анода.

В данном случае, учитывая, что \(E(Fe^{2+}/Fe^0) = -0,44\) В и \(E(Sn^{2+}/Sn^0) = -0,14\) В, ЭДС гальванического элемента будет:

\[E_{cell} = -0,44 - (-0,14) = -0,3 \, \text{В}\]

Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента составляет -0,3 В.

Какие реакции происходят у катода и анода, когда железный и оловянный электроды погружены в растворы FeCl2 и SnCl2

Акула

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!