Сколько граммов соли формируется при реакции избытка оксида магния с 1.42 г оксида фосфора (v)?

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции. В данном случае, мы имеем реакцию между избытком оксида магния (\(MgO\)) и оксидом фосфора (\(P_2O_5\)). Следуя правилу стехиометрии, масса продукта будет зависеть от массы реагентов.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[3MgO + P_2O_5 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\]

Из уравнения видно, что каждые 3 моль оксида магния (\(MgO\)) реагируют с 1 молью оксида фосфора (\(P_2O_5\)) для образования 1 моль соединения фосфата магния (\(Mg_3(PO_4)_2\)).

1 моль оксида фосфора (\(P_2O_5\)) имеет молярную массу примерно равную 141,94 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество молей оксида фосфора (\(P_2O_5\)) в данной задаче:

\[\text{количество молей } P_2O_5 = \frac{\text{масса } P_2O_5}{\text{молярная масса } P_2O_5}\]
\[\text{количество молей } P_2O_5 = \frac{1.42 \, \text{г}}{141.94 \, \text{г/моль}} \approx 0.01 \, \text{моль}\]

Так как оксид магния (\(MgO\)) является избыточным реагентом, он будет полностью исчерпан в реакции. Это значит, что все 0.01 моль оксида фосфора (\(P_2O_5\)) реагируют с избытком оксида магния (\(MgO\)).

Учитывая уравнение реакции, мы можем установить соотношение между мольными количествами оксида фосфора (\(P_2O_5\)) и соединения фосфата магния (\(Mg_3(PO_4)_2\)). Из уравнения видно, что каждые 1 моль оксида фосфора (\(P_2O_5\)) образуется 1 моль соединения фосфата магния (\(Mg_3(PO_4)_2\)).

Следовательно, количество молей соединения фосфата магния (\(Mg_3(PO_4)_2\)) также будет равно 0.01 моль.

Теперь, чтобы найти массу соединения фосфата магния (\(Mg_3(PO_4)_2\)), мы можем использовать его молярную массу, которая составляет примерно 262,86 г/моль. Рассчитываем:

\[\text{масса } Mg_3(PO_4)_2 = \text{количество молей } Mg_3(PO_4)_2 \times \text{молярная масса } Mg_3(PO_4)_2\]
\[\text{масса } Mg_3(PO_4)_2 = 0.01 \, \text{моль} \times 262.86 \, \text{г/моль} \approx 2.63 \, \text{г}\]

Итак, масса соли фосфата магния (\(Mg_3(PO_4)_2\)), сформированной при реакции избытка оксида магния с 1.42 г оксида фосфора (\(P_2O_5\)), составляет примерно 2.63 г.