Сколько граммов серной кислоты потребуется для полного нейтрализации 20 граммов 2-процентного раствора гидроксида

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть процесс нейтрализации и воспользоваться мольным соотношением.

Первым шагом определим уравнение реакции нейтрализации:
\(H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\)

Из уравнения видно, что мольное соотношение серной кислоты \(H_2SO_4\) и гидроксида калия \(KOH\) равно 1:2.

Затем переведем данное количество гидроксида калия в массу серной кислоты.

20 граммов 2-процентного раствора гидроксида калия означает, что в 100 граммах раствора содержится 2 грамма KOH.

Поскольку у нас имеется 20 граммов раствора, мы можем рассчитать массу KOH следующим образом:

\(\frac{2 г}{100 г} \times 20 г = 0,4 г KOH\)

Теперь, зная массу KOH (0,4 г), мы можем рассчитать массу H2SO4, используя мольное соотношение:

\(\frac{1 моль H_2SO_4}{2 моль KOH} \times 0,4 г KOH = 0,2 г H_2SO_4\)

Таким образом, для полного нейтрализации 20 граммов 2-процентного раствора гидроксида калия требуется 0,2 грамма серной кислоты.

Дано:
Масса гидроксида калия: 20 граммов
Концентрация гидроксида калия: 2%

Общий процесс решения:
1. Определение уравнения реакции нейтрализации.
2. Перевод данного количества гидроксида калия в массу.
3. Рассчет массы серной кислоты, используя мольное соотношение.

Пожалуйста, обратите внимание на то, что данный ответ содержит подробности и пошаговое решение, чтобы школьник мог легко понять процесс решения задачи.