Сколько граммов раствора с гидроксидом калия массовой долей 24% требуется для полной нейтрализации раствора соляной

Для решения этой задачи нам потребуется применить концепцию эквивалентности в химии.

Сначала найдем количество молей соляной кислоты, зная ее массу и массовую долю растворенного вещества. Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль. Подставим известные значения и рассчитаем количество молей:

\[ \text{Количество молей HCl} = \frac{40 \times 0.3}{36.46} \approx 0.327 \]

Следующим шагом найдем количество моль гидроксида калия (KOH), необходимое для полной нейтрализации данного количества молей соляной кислоты. Используем уравнение реакции:

\[ \text{HCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на одну молекулу HCl требуется одна молекула KOH для полной нейтрализации. Таким образом, количество молей KOH будет таким же, как количество молей HCl:

\[ \text{Количество молей KOH} = 0.327 \]

Наконец, найдем массу раствора с гидроксидом калия, зная его массовую долю. Пользуясь формулой:

\[ \text{Масса раствора} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль. Подставим известные значения и рассчитаем массу раствора с гидроксидом калия:

\[ \text{Масса раствора с KOH} = 0.327 \times 56.11 \approx 18.43 \]

Таким образом, для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 40 г и массовой долей растворенного вещества 30%, потребуется приблизительно 18.43 г раствора с гидроксидом калия массовой долей 24%. Расчеты были округлены согласно указаниям задачи.