Яка масова частка гідрогену сульфіду становить вихідний продукт реакції, отриманий з взаємодії сірки масою 144

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем реакцию, которая происходит между сольфатом и водородом:
$$S+H_2\to H_{2}S$$

Шаг 2: Найдем количество вещества сульфида водорода. Для этого воспользуемся законом сохранения массы, который гласит, что в химической реакции масса реагентов равна массе продуктов:
$$m(S)=m(H_{2}S)$$

Массу сульфида водорода можно найти, зная массу сульфида и его молярную массу. Молярная масса сульфида равна 34,08 г/моль.

Молярная масса сульфида водорода (H2S) равна 34,08 г/моль + 2*(1,01 г/моль) = 36,1 г/моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфида, зная его массу и молярную массу:
$$n(H_{2}S)=\frac{m(H_{2}S)}{M(H_{2}S)}$$

Шаг 4: Найдем количество вещества водорода, зная его объем и условия нормальных условий (н.у.):
$$V(H_2)=75,6л$$
$$T(H_2)=273,15К$$
$$P(H_2)=1атм$$

Поскольку мы знаем только объем газа, придется воспользоваться идеальным газовым законом:
$$PV=nRT$$
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества водорода, зная его объем и условия нормальных условий (н.у.). Универсальная газовая постоянная R равна $0,0821л\cdot атм\cdot мол{ь}^{-1}\cdot {К}^{-1}$.
$$n(H_2)=\frac{PV}{RT}$$

Подставим известные значения:
$$n(H_2)=\frac{1атм\cdot 75,6л}{0,0821л\cdot атм\cdot мол{ь}^{-1}\cdot {К}^{-1}\cdot 273,15К}$$

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю сульфида водорода:
$$Мас.доля(H_{2}S)=\frac{n(H_{2}S)\cdot M(H_{2}S)}{n(H_2)\cdot M(H_2)}\cdot 100\mathrm{\%}$$

Подставим значения:
$$Мас.доля(H_{2}S)=\frac{\frac{m(H_{2}S)}{M(H_{2}S)}\cdot M(H_{2}S)}{\frac{PV}{RT}\cdot M(H_2)}\cdot 100\mathrm{\%}$$

Шаг 7: Подставим известные значения и произведем несложные вычисления:
$$Мас.доля(H_{2}S)=\frac{m(H_{2}S)\cdot RT\cdot 100}{PV\cdot M(H_2)}$$

После всех вычислений вы получите значение массовой доли H2S в процентах.

Надеюсь, это решение поможет вам! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.