Какова объемная доля продукта реакции (в %), полученного при взаимодействии технического натрия массой 24,15

Хорошо, давайте посмотрим, как решить данную задачу.

Для начала, давайте определим количество натрия, содержащегося в данном образце. Мы знаем, что общая масса образца натрия составляет 24,15 г. Однако, поскольку образец содержит 5% примесей, то фактическая масса натрия составляет 95% от общей массы образца.

Масса натрия = 0,95 * 24,15 г = 22,94 г

Следующим шагом нам нужно определить соотношение между натрием и водородом в данной реакции. Реакция натрия с водой приводит к образованию водорода, и соотношение между ними можно выразить с помощью пропорции.

Натрий:Водород = 2:1

Теперь мы можем использовать данное соотношение для решения задачи. Дано, что при реакции образовалось 8,96 л водорода. Поскольку объем пропорционален количеству вещества, мы можем сравнить объемы водорода и натрия.

Объем водорода = объему натрия

Когда мы сравниваем соотношение натрия и водорода, мы можем записать следующую пропорцию:

\( \frac{{\text{{масса натрия}}}}{{\text{{молярная масса натрия}}}}} = \frac{{\text{{объем водорода}}}}{{\text{{молярная масса водорода}}}} \)

Молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, а молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Подставляя известные значения, мы получаем:

\( \frac{{22,94}}{{22,99}} = \frac{{8,96}}{{2}} \)

Решая это уравнение, мы можем найти объемную долю продукта реакции:

\( \frac{{22,94}}{{22,99}} = \frac{{8,96}}{{2}} \)

\( \frac{{объемная\ доля}}{{100}} = \frac{{8,96}}{{2}} \)

\( объемная\ доля = \frac{{8,96}}{{2}} \times 100 \)

\( объемная\ доля = 448 \)

Таким образом, объемная доля продукта реакции составляет 448%. Это возможно, если бы была ошибка в изначальных данных или условии задачи. Проверьте правильность условия задачи и выполните вычисления еще раз, если это необходимо.