Сколько граммов раствора CrCl3 с концентрацией 16% необходимо для полного осаждения всех ионов Cr3+ в реакции

Чтобы решить эту задачу, мы сначала посчитаем количество ионов Cr3+ в растворе NaOH.

Данные:
Масса раствора NaOH = 300 г
Концентрация NaOH = 12%

Сначала найдем количество вещества NaOH в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса NaOH равна сумме масс атомов водорода, кислорода и натрия:
молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,99 г/моль

Количество вещества NaOH:
количество вещества NaOH = 300 г / 39,99 г/моль = 7,5 моль

Далее, мы знаем, что в реакции раствора NaOH с CrCl3 образуется алгидроксид хрома Cr(OH)3 и хлорид натрия NaCl. Это реакция двойной замены.

Соотношение между NaOH и CrCl3 в данной реакции:
3 mol NaOH + 1 mol CrCl3 -> 1 mol Cr(OH)3 + 3 mol NaCl

Теперь рассмотрим отношение между молями CrCl3 и Cr(OH)3:
1 mol CrCl3 -> 1 mol Cr(OH)3

Количество ионов Cr3+ в растворе равно количеству ионов Cr3+ после полного осаждения:

Количество молярных ионов Cr3+ = количество молярных ионов Cr3+ после полного осаждения

Таким образом, количество ионов Cr3+ равно количеству ионов Cr3+ в 7,5 молях NaOH.

Количество ионов Cr3+ = 7,5 моль

Теперь мы можем найти массу CrCl3, необходимую для полного осаждения всех ионов Cr3+.
Масса CrCl3 = количество CrCl3 * молярная масса CrCl3

Молярная масса CrCl3 равна сумме массы хрома и трех масс клиента:
молярная масса CrCl3 = 52 г/моль (хром) + 3 * 35,45 г/моль (хлор) = 133,45 г/моль

Масса CrCl3 = 7,5 моль * 133,45 г/моль = 1000,875 г

Таким образом, необходимо 1000,875 грамма раствора CrCl3 с концентрацией 16%, чтобы полностью осадить все ионы Cr3+ в реакции с 300 граммами раствора NaOH концентрацией 12%.