Сколько граммов хлорида меди образовалось в конце реакции между Cu+HCl в кислотной среде, если использовалось

Чтобы рассчитать количество граммов хлорида меди, образовавшегося в конце реакции между Cu и HCl в кислотной среде, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Шаг 1: Найдите химическое уравнение реакции

Уравнение реакции между медью (Cu) и соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:

\[Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2\]

Это уравнение показывает, что одна молекула меди (Cu) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя одну молекулу хлорида меди (CuCl₂) и одну молекулу водорода (H₂).

Шаг 2: Рассчитайте молярную массу хлора (Cl₂)

Молярная масса хлора (Cl₂) составляет примерно 70,906 г/моль.

Шаг 3: Рассчитайте количество молей хлора (Cl₂)

Дано, что использовалось 100 граммов хлора. Чтобы рассчитать количество молей, разделим массу на молярную массу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
\(n\) - количество молей
\(m\) - масса
\(M\) - молярная масса

В данном случае, количество молей хлора равно:

\[n = \frac{100\ г}{70.906\ г/моль} = 1.41\ моль\ Cl₂\]

Шаг 4: Рассчитайте количество молей хлорида меди (CuCl₂)

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы хлорида меди (CuCl₂) требуется одна молекула хлора (Cl₂). Таким образом, количество молей хлорида меди равно количеству молей хлора:

\[n_{CuCl₂} = 1.41\ моль\]

Шаг 5: Рассчитайте массу хлорида меди (CuCl₂)

Для рассчета массы хлорида меди (CuCl₂) умножим количество молей на его молярную массу:

\[m_{CuCl₂} = n_{CuCl₂} \times M_{CuCl₂}\]

Из таблицы молярных масс, можно найти, что молярная масса хлорида меди (CuCl₂) составляет примерно 134.45 г/моль.

Подставим значения и рассчитаем:

\[m_{CuCl₂} = 1.41\ моль \times 134.45\ г/моль \approx 189.74\ г\]

Таким образом, в конце реакции между Cu и HCl в кислотной среде образуется примерно 189.74 грамма хлорида меди (CuCl₂).