Какой процент содержания карбоната кальция в доломите CaCO3·MgCO3? Сколько граммов соляной кислоты с концентрацией

Для решения данной задачи, мы можем использовать основы химии и применить несколько шагов.

1. Сначала давайте рассчитаем молярную массу доломита. Формула для доломита CaCO3·MgCO3 дает нам две молярные массы - массу карбоната кальция (CaCO3) и массу карбоната магния (MgCO3).

Молярная масса CaCO3 = атомная масса Ca + 3 * атомная масса C + 3 * атомная масса O
= 40.08 г/моль + 3 * 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль
≈ 100.08 г/моль

Молярная масса MgCO3 = атомная масса Mg + атомная масса C + 3 * атомная масса O
= 24.31 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль
≈ 84.31 г/моль

2. Затем мы можем рассчитать массовую долю каждого компонента в доломите.

Массовая доля CaCO3 = (масса карбоната кальция / молярная масса CaCO3) * 100%
= (1 * 100.08 г/моль / (100.08 г/моль + 84.31 г/моль)) * 100%
≈ 54.3%

Массовая доля MgCO3 = (масса карбоната магния / молярная масса MgCO3) * 100%
= (1 * 84.31 г/моль / (100.08 г/моль + 84.31 г/моль)) * 100%
≈ 45.7%

3. Теперь когда у нас есть массовая доля карбоната кальция в доломите, мы можем рассчитать процент содержания карбоната кальция.

Процент содержания CaCO3 = массовая доля CaCO3 * 100%
≈ 54.3%

Таким образом, содержание карбоната кальция в доломите CaCO3·MgCO3 составляет примерно 54.3%.

Теперь перейдем ко второй части задачи, где необходимо рассчитать количество граммов соляной кислоты с концентрацией 10%, необходимых для растворения 8 граммов доломита. Для этого используем реакцию:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

4. Найдем количество моль CaCO3 в 8 граммах доломита.

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
= 8 г / 100.08 г/моль
≈ 0.08 моль

5. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl.

Следовательно, количество молей HCl, необходимое для растворения 0.08 моль CaCO3, равно 2 * 0.08 моль = 0.16 моль.

6. Теперь, используя формулу:

количество вещества = концентрация * объем / 1000,

мы можем найти количество граммов HCl.

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl
≈ 0.16 моль * 36.46 г/моль
≈ 5.83 г

Таким образом, для растворения 8 граммов доломита потребуется около 5.83 граммов соляной кислоты с концентрацией 10%.

Надеюсь, что этот подробный ответ помог вам решить задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам добиться успеха в учебе!