Сколько граммов фосфора требуется для производства достаточного количества фосфорной кислоты, чтобы нейтрализовать

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать концепцию эквивалентных мольных соотношений между веществами в химической реакции.

1. Сначала нужно записать уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия (KOH) фосфорной кислотой (H₃PO₄):
3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

2. Затем найдем мольную массу гидроксида калия (KOH) и фосфорной кислоты (H₃PO₄):
- Мольная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
- Мольная масса H₃PO₄ = (1,0 г/моль * 3) + (16,0 г/моль * 4) = 98,0 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество миллимолей гидроксида калия в 180 г раствора:
- Количество миллимолей KOH = масса KOH / мольная масса KOH
Количество миллимолей KOH = 180 г / 56,1 г/моль ≈ 3,214 моль

4. Для нейтрализации данного количества гидроксида калия нам понадобится та же самая количество миллимолей фосфорной кислоты:
- Количество миллимолей H₃PO₄ = Количество миллимолей KOH ≈ 3,214 моль

5. Теперь рассчитаем массу фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации:
- Масса H₃PO₄ = Количество миллимолей H₃PO₄ * мольная масса H₃PO₄
Масса H₃PO₄ = 3,214 моль * 98,0 г/моль ≈ 315 г

Таким образом, для производства достаточного количества фосфорной кислоты, чтобы нейтрализовать 180 г раствора гидроксида калия с концентрацией 155, необходимо около 315 г граммов фосфора.