Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы в 1-литровом растворе

Question

Химия: Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы в 1-литровом растворе, содержащем 1 моль нитрата калия, при степени диссоциации соли равной 70%?

Облако · Accepted Answer

Для начала, давайте разберемся, что такое степень диссоциации. Степень диссоциации - это показатель, указывающий, какая часть вещества диссоциировала (разделилась на ионы) в растворе. В данной задаче нам известно, что степень диссоциации нитрата калия равна 70%.

Чтобы решить задачу, нужно знать, что нитрат калия (KNO3) разделяется на два иона: ион калия (K+) и ион нитрата (NO3-). Следовательно, каждый моль нитрата калия диссоциирует на два иона.

Мы знаем, что в растворе содержится 1 моль нитрата калия. Таким образом, мы имеем 1 моль нитрата калия × 2 (ионы на один моль) = 2 моля ионов в растворе.

Теперь нам нужно вычислить массу электролита, диссоциированную на ионы. Для этого мы должны знать молярную массу нитрата калия (KNO3). Молярная масса KNO3 равна 39.1 г/моль (молярная масса калия K = 39.1 г/моль, молярная масса нитрата NO3 = 62 г/моль).

Теперь мы можем вычислить массу электролита, диссоциированного на ионы:

Масса ионов в растворе = количество ионов × молярная масса иона = 2 моля × (39.1 г/моль + 62 г/моль) = 2 моля × 101.1 г/моль = 202.2 г.

Таким образом, в 1-литровом растворе, содержащем 1 моль нитрата калия, и диссоциированном на 70%, будет диссоциировано 202.2 грамма электролита на ионы.

Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы в 1-литровом растворе, содержащем 1 моль нитрата калия, при степени

Облако

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!