Сколько граммов Na2SO4 ∙ 10Н2О нужно использовать для приготовления 2 литров 0,5 нормального раствора?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить массу Na2SO4 ∙ 10H2O, которую необходимо использовать для приготовления 2 литров 0,5 нормального раствора.

1. Начнем с расчета молярной массы Na2SO4 ∙ 10H2O, выражаемой в г/моль.
Na2SO4:
- Атомная масса Na = 23 г/моль
- Атомная масса S = 32 г/моль
- Атомная масса O = 16 г/моль

H2O:
- Атомная масса H = 1 г/моль
- Атомная масса O = 16 г/моль

Теперь посчитаем:
Na2SO4: 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
10H2O: 10 * (2 * 1 + 16) = 180 г/моль

Итак, молярная масса Na2SO4 ∙ 10H2O равна 142 г/моль + 180 г/моль = 322 г/моль.

2. Теперь вспомним определение нормальности раствора (N), которая выражается в мол/л:

\[ N = \frac{{\text{{Молярность раствора (M)}}}}{{\text{{эквивалентность реагента (Эq)}}}} \]

Для Na2SO4 рассчитаем эквивалентность, зная, что в одной молекуле Na2SO4 имеется 2 эквивалента Na:

Эq(Na2SO4) = 2 * Эq(Na) = 2 * 1 = 2.

3. Теперь можем рассчитать массу Na2SO4 ∙ 10H2O, необходимую для приготовления 2 литров 0,5 нормального раствора.

Сначала рассчитаем количество молей Na2SO4, используя определение нормальности:

N = \(\frac{{\text{{Моли Na2SO4}}}}{{2 \ \text{{литра раствора}}}}\)

Моли Na2SO4 = N * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль Na2SO4.

Теперь рассчитаем массу Na2SO4 ∙ 10H2O, зная молярную массу:

Масса = Моли * молярная масса = 1 моль * 322 г/моль = 322 г.

Итак, чтобы приготовить 2 литра 0,5 нормального раствора Na2SO4 ∙ 10H2O, нам понадобится использовать 322 г Na2SO4 ∙ 10H2O.