В результате электролиза данного раствора, катионы металлов будут восстанавливаться в следующем порядке: Zn2

Задача: В результате электролиза данного раствора, катионы металлов будут восстанавливаться в следующем порядке: Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+; Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+; Ag+, Cu2+, Zn2+, Ni2+; Ag+, Cu2+.

При электролизе раствора происходит процесс восстановления катионов металлов на катоде (отрицательном электроде). Расположение металлов по порядку восстановления определяется их потенциалами восстановления. Самым легкоредуцируемым металлом будет металл с наибольшим отрицательным потенциалом восстановления.

По данным задачи, катионы металлов в растворе представлены следующим образом: Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+.

Известно, что металлы сильнее окислены в растворе будут иметь больший потенциал восстановления. Будем считать, что нашим целью является восстановление металлов.

Таким образом, мы можем сформировать порядок восстановления металлов по возрастанию потенциала восстановления:
Zn2+ < Cu2+ < Ag+ < Ni2+

Теперь посмотрим на варианты ответа.

1. Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ - Этот вариант совпадает с нашим порядком восстановления металлов, поэтому он правильный.

2. Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+ - В данном варианте порядок восстановления металлов неверный. Никель (Ni2+) должен идти после цинка (Zn2+), так как его потенциал восстановления выше.

3. Ag+, Cu2+, Zn2+, Ni2+ - В этом варианте порядок восстановления металлов также неверный. Мы уже знаем, что цинк (Zn2+) должен идти перед медью (Cu2+).

4. Ag+, Cu2+ - Этот ответ неполный, так как не включает в себя катионы цинка (Zn2+) и никеля (Ni2+). Порядок восстановления металлов не может быть определен только по первым двум катионам.

Таким образом, правильным вариантом ответа является: Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+