Сколько граммов 5%-ного раствора соляной кислоты нужно для нейтрализации 250 граммов 9%-ного раствора гидроксида бария?

Давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Сначала нам нужно выяснить, какой химической реакцией является нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой. Известно, что в результате нейтрализации образуются соль и вода.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O,

где HCl - соляная кислота, Ba(OH)2 - гидроксид бария, BaCl2 - хлорид бария, H2O - вода.

2. Посмотрим на соотношение между ионами веществ, участвующих в реакции. Из уравнения видно, что для одной молекулы гидроксида бария требуется 2 молекулы соляной кислоты.

3. Теперь проанализируем данные задачи. У нас имеется 250 граммов раствора гидроксида бария с концентрацией 9% и мы хотим узнать, сколько граммов 5%-ного раствора соляной кислоты нам нужно для нейтрализации.

4. Для начала, найдем массу гидроксида бария в нашем растворе. В процентном соотношении 9%, 100 граммов раствора содержат 9 граммов соли. Следовательно, из 250 граммов раствора гидроксида бария, 9% составляют масса гидроксида бария.

Масса гидроксида бария = (9/100) * 250 = 22.5 граммов.

5. Теперь мы знаем, что нам нужно нейтрализовать 22.5 граммов гидроксида бария соляной кислотой. Поскольку массы не изменятся во время реакции, мы должны использовать равное количество массы соляной кислоты.

6. Так как концентрация соляной кислоты 5%, то 100 граммов раствора содержат 5 граммов кислоты.

Масса соляной кислоты = (5/100) * 22.5 = 1.125 граммов.

Таким образом, чтобы нейтрализовать 250 граммов 9%-ного раствора гидроксида бария, вам потребуется 1.125 граммов 5%-ного раствора соляной кислоты.