Сколько глюкозы получено из 16,2 г крахмала, если после добавления избытка аммиачного раствора оксида серебра

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть, как крахмал превращается в глюкозу и как связаны массы веществ в реакции.

Сначала рассмотрим первую реакцию, где крахмал превращается в глюкозу. Мы знаем массу крахмала, равную 16,2 г. Крахмал формула имеет C6H10O5, и он превращается в глюкозу (C6H12O6) с избытком аммиачного раствора.

Мы знаем, что масса глюкозы, полученной из крахмала, составляет 20 г. Это образовавшийся металлический осадок после второй реакции.

Сначала вычислим молярную массу крахмала и глюкозы. Для крахмала молярная масса будет:

\[M = 6 \cdot (12,01) + 10 \cdot (1,01) + 5 \cdot (16,00) = 162,14 \,г/моль\]

Для глюкозы молярная масса:

\[M = 6 \cdot (12,01) + 12 \cdot (1,01) + 6 \cdot (16,00) = 180,18 \,г/моль\]

Затем вычислим количество молей крахмала, используя его молярную массу и массу, данную в задаче:

\[\text{Количество молей крахмала} = \frac{16,2 \,г}{162,14 \,г/моль} = 0,1 \,мол\]

Поскольку глюкоза имеет такую же молярную массу, что и крахмал, мы можем сказать, что количество молей глюкозы будет таким же:

\[\text{Количество молей глюкозы} = 0,1 \,мол\]

Теперь мы можем вычислить массу глюкозы при 100% выходе. Так как мы знаем массу осадка металла, который был образован после второй реакции:

\[\text{Масса глюкозы при 100% выходе} = 20 \,г\]

Таким образом, масса глюкозы, полученной из 16,2 г крахмала при условии 100% выхода, составляет 20 г.

Надеюсь, что это объяснение помогло вам понять решение задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.