Сколько газа образуется при реакции 35 граммов угля с концентрированной серной кислотой? Какова масса и объем

Рассмотрим данную реакцию:

\[C + 2H_2SO_4 \rightarrow CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O\]

Посмотрим на уравнение реакции и определим коэффициенты перед соответствующими веществами. В этой реакции уголь (C) соединяется с серной кислотой (H2SO4), образуя углекислый газ (CO2). Коэффициент перед C равен 1, поскольку в реакции участвует только одна молекула угля. Коэффициент перед H2SO4 равен 2, поскольку две молекулы серной кислоты участвуют в реакции. Коэффициент перед CO2 также равен 1, так как одна молекула углекислого газа образуется в результате реакции. Таким образом, соотношение между углем и углекислым газом в данной реакции равно 1:1.

Теперь рассмотрим массы веществ, которые участвуют в реакции. Дано, что масса угля (C) равна 35 граммам.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и коэффициентами реакции, чтобы найти массу углекислого газа (CO2), образующегося при реакции:

\(\frac{{\text{{Масса CO2}}}}{{\text{{Масса C}}}} = \frac{{\text{{Коэффициент CO2}}}}{{\text{{Коэффициент С}}}}\)

Подставим значения:

\(\frac{{\text{{Масса CO2}}}}{{35 \, \text{{г}}}} = \frac{1}{1}\)

Масса CO2 равна 35 граммам.

Теперь рассмотрим объем углекислого газа (CO2). Углекислый газ (CO2) представляет собой газ, поэтому его объем можно вычислить с использованием закона Гей-Люссака, который утверждает, что объем газа пропорционален его стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

В этом случае, поскольку коэффициент перед CO2 равен 1, объем CO2 будет также равен 1 в данной реакции.

Таким образом, масса углекислого газа равна 35 граммам, а его объем составляет 1 литр.