Найти процентное содержание брома в техническом бромиде натрия, если для титрования раствора, полученного

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать метод титрования для определения процентного содержания брома в техническом бромиде натрия. В данной задаче мы имеем раствор бромида натрия и титрант в виде раствора Hg(NO3)2.

Для начала, определим количество вещества раствора Hg(NO3)2, израсходованного при титровании.
Масса раствора Hg(NO3)2 можно определить исходя из его концентрации и объема, потраченного на титрование. Массу раствора Hg(NO3)2 можно выразить через количество вещества с помощью формулы массы:

\[ m(Hg(NO3)2)=n(Hg(NO3)2) \cdot M(Hg(NO3)2), \]

где \( m \) - масса, \( n \) - количество вещества, \( M \) - молярная масса.

Изравносвешенную массу раствора \( m(Hg(NO3)2) \), равную 0,5569 г, мы можем поделить на молярную массу \( M(Hg(NO3)2) \), которую можно найти в таблице химических элементов или рассчитать по сумме масс атомов каждого элемента:

\[ M(Hg(NO3)2)=M(Hg)+2 \cdot M(N)+6 \cdot M(O). \]

Подставляя численные значения, мы получаем массу раствора Hg(NO3)2.

Теперь, зная концентрацию раствора Hg(NO3)2, равную 0,2500 моль/дм3, и его объем, равный 21,20 см3, мы можем определить количество вещества Hg(NO3)2:

\[ n(Hg(NO3)2)=C \cdot V, \]

где \( C \) - концентрация, \( V \) - объем.

Подставляя численные значения, полученные в задаче, мы можем определить количество вещества Hg(NO3)2, израсходованного при титровании.

Следующий шаг - найти соотношение между бромидом натрия и Hg(NO3)2 в данной реакции. В задаче сказано, что равновесие наступает в соотношении 1:2. Это означает, что за 1 моль реагента Hg(NO3)2 мы получаем 2 моля бромида натрия.

Зная количество вещества Hg(NO3)2, мы можем определить количество вещества бромида натрия:

\[ n(NaBr)=\frac{1}{2} \cdot n(Hg(NO3)2). \]

Теперь мы можем найти массу бромида натрия, используя его количество вещества и молярную массу:

\[ m(NaBr)=n(NaBr) \cdot M(NaBr). \]

Теоретическое содержание брома в техническом бромиде натрия можно определить, поделив массу бромида натрия на массу технического бромида натрия и умножив на 100%:

\[ \%Br=\frac{m(NaBr)}{m(NaBr_{теор})} \cdot 100\%, \]

где \( m(NaBr) \) - масса бромида натрия, \( m(NaBr_{теор}) \) - теоретическая масса бромида натрия.

Таким образом, мы можем найти процентное содержание брома в техническом бромиде натрия и сравнить его с теоретическим содержанием, используя вышеуказанные формулы и численные значения, предоставленные в задаче.