Какой из электролитов, K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄, будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя, полученного путем смешивания равных объемов 0.0095 М раствора хлорида калия и 0.12 Н раствора нитрата серебра?
Koko_4546
Чтобы определить, какой из электролитов, K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄, будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя, мы должны рассмотреть оба электролита и их свойства.
В данной задаче рассматривается смешивание равных объемов 0.0095 М раствора хлорида калия и 0.12 Н раствора нитрата серебра. Таким образом, мы имеем две части: хлорид калия (KCl) и нитрат серебра (AgNO₃).
Для определения порога коагуляции необходимо рассмотреть, какие ионы могут образоваться в результате реакции электролитов с раствором нитрата серебра.
В растворе нитрата серебра (AgNO₃) ионы Ag+ (серебро) и NO₃- (нитрат) расщепляются на отдельные ионы. Таким образом, при смешивании нитрата серебра (AgNO₃) с раствором хлорида калия (KCl), образуется два продукта: AgCl (хлорид серебра) и KNO₃ (нитрат калия).
Теперь давайте рассмотрим электролиты, которые могут образоваться в реакции.
K₃[Fe(CN)₆] расщепляется на ионы K+ (калий) и [Fe(CN)₆]³⁻ (гексацианоферрат(III)).
MgSO₄ расщепляется на ионы Mg²⁺ (магний) и SO₄²⁻ (сульфат).
Обратите внимание, что в данной задаче важными являются анионы (отрицательно заряженные ионы), так как ионы, которые участвуют в коагуляции соединений, являются анионами.
Теперь нам необходимо рассмотреть золь и решить, какой из этих электролитов образует более нерастворимый осадок.
Рассмотрим золи по отдельности:
1. Золь, полученный из K₃[Fe(CN)₆]:
Это золь будет содержать ионы K+ и [Fe(CN)₆]³⁻. Катион K+ не образует нерастворимые осадки с ни одним из ионов в нашем реагенте, так как ионы Ag+ и Mg²⁺ не образуют нерастворимые осадки с K+.
Однако, катион Ag+ взаимодействует с анионом [Fe(CN)₆]³⁻ и образует нерастворимый осадок Ag₃[Fe(CN)₆], который можно записать следующим образом:
3Ag⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]
2. Золь, полученный из MgSO₄:
Это золь будет содержать ионы Mg²⁺ и SO₄²⁻. Катион Mg²⁺ не образует нерастворимые осадки с ни одним из ионов в нашем реагенте.
Анион SO₄²⁻ также не образует нерастворимые осадки с Ag+, так как Ag₂SO₄ хорошо растворим. Таким образом, ни один из электролитов, содержащихся в золи, полученной из MgSO₄, не образует нерастворимые осадки.
Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод, что золь, полученный из K₃[Fe(CN)₆], содержащий Ag₃[Fe(CN)₆], будет иметь более высокий порог коагуляции, чем золь, полученный из MgSO₄.
Таким образом, K₃[Fe(CN)₆] будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя по сравнению с MgSO₄.
В данной задаче рассматривается смешивание равных объемов 0.0095 М раствора хлорида калия и 0.12 Н раствора нитрата серебра. Таким образом, мы имеем две части: хлорид калия (KCl) и нитрат серебра (AgNO₃).
Для определения порога коагуляции необходимо рассмотреть, какие ионы могут образоваться в результате реакции электролитов с раствором нитрата серебра.
В растворе нитрата серебра (AgNO₃) ионы Ag+ (серебро) и NO₃- (нитрат) расщепляются на отдельные ионы. Таким образом, при смешивании нитрата серебра (AgNO₃) с раствором хлорида калия (KCl), образуется два продукта: AgCl (хлорид серебра) и KNO₃ (нитрат калия).
Теперь давайте рассмотрим электролиты, которые могут образоваться в реакции.
K₃[Fe(CN)₆] расщепляется на ионы K+ (калий) и [Fe(CN)₆]³⁻ (гексацианоферрат(III)).
MgSO₄ расщепляется на ионы Mg²⁺ (магний) и SO₄²⁻ (сульфат).
Обратите внимание, что в данной задаче важными являются анионы (отрицательно заряженные ионы), так как ионы, которые участвуют в коагуляции соединений, являются анионами.
Теперь нам необходимо рассмотреть золь и решить, какой из этих электролитов образует более нерастворимый осадок.
Рассмотрим золи по отдельности:
1. Золь, полученный из K₃[Fe(CN)₆]:
Это золь будет содержать ионы K+ и [Fe(CN)₆]³⁻. Катион K+ не образует нерастворимые осадки с ни одним из ионов в нашем реагенте, так как ионы Ag+ и Mg²⁺ не образуют нерастворимые осадки с K+.
Однако, катион Ag+ взаимодействует с анионом [Fe(CN)₆]³⁻ и образует нерастворимый осадок Ag₃[Fe(CN)₆], который можно записать следующим образом:
3Ag⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]
2. Золь, полученный из MgSO₄:
Это золь будет содержать ионы Mg²⁺ и SO₄²⁻. Катион Mg²⁺ не образует нерастворимые осадки с ни одним из ионов в нашем реагенте.
Анион SO₄²⁻ также не образует нерастворимые осадки с Ag+, так как Ag₂SO₄ хорошо растворим. Таким образом, ни один из электролитов, содержащихся в золи, полученной из MgSO₄, не образует нерастворимые осадки.
Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод, что золь, полученный из K₃[Fe(CN)₆], содержащий Ag₃[Fe(CN)₆], будет иметь более высокий порог коагуляции, чем золь, полученный из MgSO₄.
Таким образом, K₃[Fe(CN)₆] будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя по сравнению с MgSO₄.
Знаешь ответ?