Сколько газа будет выделяться при полном разложении 159.75 г хлората натрия

Question

Химия: Сколько газа будет выделяться при полном разложении 159.75 г хлората натрия в присутствии диоксида марганца?

Dmitriy_7905 · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, нужно сначала записать уравнение реакции разложения хлората натрия (NaClO3) в присутствии диоксида марганца(MnO2). Уравнение выглядит следующим образом:

2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2

Теперь нам необходимо найти количество газа, выделяющегося при полном разложении 159.75 г хлората натрия. Для этого используем молярные массы веществ.

Молярная масса NaClO3 составляет:
23 (молярная масса Na) + 35.5 (молярная масса Cl) + 3 * 16 (молярная масса O) = 23 + 35.5 + 48 = 106.5 г/моль.

Теперь вычислим количество молей хлората натрия:
Моль = масса / молярная масса = 159.75 г / 106.5 г/моль = 1.5 моль.

Из уравнения реакции видно, что при полном разложении 2 молей хлората натрия образуется 3 молей газообразного кислорода (O2).

Теперь найдем количество газа, выделяющегося при полном разложении 1.5 моля хлората натрия:
Моль O2 = (3 / 2) * 1.5 = 2.25 моль.

Наконец, вычислим массу газообразного кислорода:
Масса O2 = моль * молярная масса = 2.25 моль * 32 г/моль = 72 г.

Таким образом, при полном разложении 159.75 г хлората натрия образуется 72 газообразного кислорода.

Сколько газа будет выделяться при полном разложении 159.75 г хлората натрия в присутствии диоксида марганца?

Dmitriy_7905

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!