1) Какое количество бромной воды с массовой долей брома в 3,2% можно использовать для обесцвечивания смеси бензола

1) Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы.

Пусть \(x\) - количество бромной воды, которое мы должны использовать. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%, что означает, что в \(x\) граммах бромной воды содержится \(0.032x\) грамма брома.

Масса брома, обесцвечивающего смесь бензола и стирола, равна массе составляющих смесь и составляет \(0.6 \cdot 3.2 = 1.92\) грамма брома.

Таким образом, мы можем записать уравнение:

\[0.032x = 1.92\]

Для решения этого уравнения, мы делим обе стороны на 0.032:

\[x = \frac{1.92}{0.032} \approx 60\]

Таким образом, нам понадобится примерно 60 граммов бромной воды с массовой долей брома в 3,2%.

2) Чтобы найти формулу гидрокарбоната, мы должны использовать закон сохранения массы и данные о массе и составе полученной соли.

Пусть \(M\) - молярная масса гидрокарбоната, \(m\) - масса гидрокарбоната, \(m_1\) - масса металла, \(m_2\) - масса гидроксида натрия, \(m_3\) - масса средней соли.

Из условия задачи, мы знаем, что масса гидрокарбоната равна 7,3 грамма, а масса средней соли равна 5,3 грамма.

Составим уравнение на основе закона сохранения массы:

\[m = m_1 + m_2 = m_3\]

Решим уравнение:

\[7.3 = m_1 + m_2 = 5.3\]

Из этого уравнения можно заключить, что масса металла равна 2 грамма.

Теперь, чтобы определить формулу гидрокарбоната, мы должны найти количество молей металла и кислорода в нем.

Массовая доля металла в гидрокарбонате равна:

\[\frac{M_{металла}}{M_{гидрокарбоната}} = \frac{M_{металла}}{M_{гидрокарбоната}} \cdot \frac{m_{металла}}{m_{гидрокарбоната}}\]

Подставим известные значения и решим уравнение:

\[\frac{M_{металла}}{M_{гидрокарбоната}} = \frac{2}{7.3}\]

Обозначим количество молей металла как \(n_{металла}\) и количество молей кислорода как \(n_{кислорода}\), тогда уравнение будет выглядеть так:

\[n_{металла} = 2 \cdot \frac{2}{M_{металла}}\]
\[n_{кислорода} = 2 \cdot \frac{5.3}{M_{кислорода}}\]

Гидрокарбонат содержит только один атом металла и один атом кислорода, поэтому отношение количества молей металла к количеству молей кислорода должно быть 1:1:

\[n_{металла} = n_{кислорода} = 2 \cdot \frac{2}{M_{металла}} = 2 \cdot \frac{5.3}{M_{кислорода}} \Rightarrow M_{металла} = \frac{5.3}{2} \approx 2.65\]

Таким образом, молярная масса металла равна примерно 2.65 г/моль.

Формула гидрокарбоната состоит из иона гидроксида (OH\(^-\)) и иона металла. Учитывая, что отношение количества молей металла к количеству молей иона гидроксида равно 1:1, формула гидрокарбоната будет иметь вид MOH, где M - символ металла.

Таким образом, формула гидрокарбоната будет MOH, где M - металл, массовая доля которого составляет примерно 2 грамма из общей массы гидрокарбоната.