Какая масса соли образуется при смешивании 30 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 40 г 6%-ного раствора азотной

Для решения данной задачи, нам необходимо применить принцип сохранения массы.

Сначала найдем количество гидроксида калия и азотной кислоты в граммах, содержащихся в растворах.

Для 7%-ного раствора гидроксида калия:
Масса гидроксида калия = 7% от 30 г = $0.07\times 30\text{г}=2.1\text{г КОГ}$.

Для 6%-ного раствора азотной кислоты:
Масса азотной кислоты = 6% от 40 г = $0.06\times 40\text{г}=2.4{\text{г HNO}}_3$.

Теперь найдем массу образующейся соли. Для этого необходимо учесть баланс химического уравнения реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой:

$$2\text{KOH}+{\text{HNO}}_3\to {\text{K}}_2{\text{NO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$$

Исходя из уравнения, мы видим, что при реакции образуется соль KNO3 и вода H2O. Молекулярная масса KNO3 равна 101 г/моль.

Согласно стехиометрическому соотношению между реагентами и продуктами, знающемуся из уравнения реакции, для образования 1 моля соли KNO3 необходимо 2 моля гидроксида калия и 1 моль азотной кислоты.

Найдем количество моль гидроксида калия и азотной кислоты:

Моль гидроксида калия = масса гидроксида калия / молярная масса гидроксида калия = $2.1\text{г}/56\text{г/моль}\approx 0.0375\text{моль КОГ}$

Моль азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты = $2.4\text{г}/63\text{г/моль}\approx 0.0381{\text{моль HNO}}_3$

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают, что на 2 моля гидроксида калия приходится 1 моль соли, а на 1 моль азотной кислоты — 1 моль соли, то соль будет образовываться в количестве 0.0375 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли, используя молярную массу:

Масса соли = количество моль соли $\times$ молярная масса соли = $0.0375\text{моль}\times 101\text{г/моль}\approx 3.7875\text{г}$

Таким образом, при смешивании 30 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 40 г 6%-ного раствора азотной кислоты образуется около 3.7875 г соли KNO3.