Сколько этана было использовано для хлорирования, если из реакционной смеси было получено 174 грамма бутана?

Для решения данной задачи, нам нужно использовать знания о мольной массе и молярных пропорциях химических соединений.

1. Во-первых, определим молярную массу бутана (C4H10). Молярная масса элементов углерода (С) и водорода (Н) составляют 12.01 г/моль и 1.008 г/моль соответственно. Рассчитаем молярную массу бутана следующим образом:

\[Молярная\ масса\ бутана = (4 \times Масса\ углерода) + (10 \times Масса\ водорода)\]
\[Молярная\ масса\ бутана = (4 \times 12.01) + (10 \times 1.008)\]

Рассчитаем это:
\[Молярная\ масса\ бутана \approx 58.12\ г/моль\]

2. Теперь, определим количество молей бутана в 174 г бутана. Для этого, мы должны разделить массу бутана на его молярную массу:
\[Количество\ молей\ бутана = \frac{Масса\ бутана}{Молярная\ масса\ бутана}\]
\[Количество\ молей\ бутана = \frac{174\ г}{58.12\ г/моль}\]

Рассчитаем это:
\[Количество\ молей\ бутана \approx 2.99\ моль\]

3. Далее, с помощью сбалансированного химического уравнения реакции, определим молярные пропорции между бутаном (C4H10) и этиленом (C2H4) при хлорировании. Из химического уравнения, мы знаем, что для образования 1 молекулы этилена, необходимо 1 молекула бутана.

4. Теперь, используя найденное количество молей бутана (2.99 моль), мы можем определить количество молей этилена, которое образуется при хлорировании:
\[Количество\ молей\ этилена = Количество\ молей\ бутана\]

Рассчитаем это:
\[Количество\ молей\ этилена = 2.99\ моль\]

5. Чтобы найти массу этилена, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса этилена (C2H4) составляет 28.05 г/моль. Рассчитаем массу этилена, умножив его количество молей на молярную массу:
\[Масса\ этилена = Количество\ молей\ этилена \times Молярная\ масса\ этилена\]
\[Масса\ этилена = 2.99\ моль \times 28.05\ г/моль\]

Рассчитаем это:
\[Масса\ этилена \approx 83.96\ г\]

Таким образом, чтобы произвести 174 г бутана, необходимо использовать около 83.96 г этилена при хлорировании.