Какова массовая доля хлороводорода (в %), получаемого при растворении

Question

Химия: Какова массовая доля хлороводорода (в %), получаемого при растворении 100 л (н.у.) хлороводорода в 320 г раствора хлороводорода с известной массовой долей растворенного вещества?

Муха · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы должны сначала выяснить, какую массу хлороводорода содержит 100 л (н.у.) газа.

Из уравнения состояния идеального газа можно вывести следующую формулу:

p V = m R T

Где:

p

- давление газа

V

- объем газа

m

- масса газа

R

- универсальная газовая постоянная

T

- температура газа

Поскольку нам неизвестна температура, мы можем использовать только общую формулу:

\frac{m}{V} = \frac{p}{R T}

Заметим, что н.у. (нормальные условия) соответствуют давлению 1 атмосфера и температуре 0°C (273 К).

Мы имеем следующую информацию:
Объем

V_{1} = 100 л = 100 \times 1000 мл = 100000 мл

Масса раствора

m_{2} = 320 г

С помощью вышеуказанной формулы, мы можем найти массу хлороводорода

m_{1}

в 100 л (н.у.):

\frac{m_{1}}{V_{1}} = \frac{m_{2}}{V_{2}}

\frac{m_{1}}{100000} = \frac{320}{1000}

Можем пересчитать единицы измерения и решить уравнение:

m_{1} = \frac{100000 \times 320}{1000}

m_{1} = 32000 г

Таким образом, масса хлороводорода, содержащегося в 100 л (н.у.), составляет 32000 г.

Теперь, чтобы найти массовую долю хлороводорода, мы должны разделить массу хлороводорода на массу раствора и умножить на 100%:

Массовая доля = \frac{m_{1}}{m_{2}} \times 100 %

Массовая доля = \frac{32000}{320} \times 100 %

Массовая доля = 100 %

Какова массовая доля хлороводорода (в %), получаемого при растворении 100 л (н.у.) хлороводорода в 320 г раствора

Муха

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!