Каковы массовые доли нитратов меди (II) и серебра в исходном заданном растворе массой 500 г, содержащем 12,8 г смеси

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массовые доли нитратов меди (II) и серебра в исходном растворе. Для начала, давайте определим массу общего количества нитратов в растворе.

Масса смеси нитратов в растворе составляет 12,8 г. Предположим, что массы меди (II) нитрата и серебряного нитрата в исходной смеси составляют $m_1$ и $m_2$ соответственно.

Таким образом, получаем уравнение:
$$m_1+m_2=12.8г(1)$$

Далее, при полном электролизе раствора на катоде выделяется общая масса металлов, равная 5,34 г. Предположим, что массы меди и серебра, выделенных на катоде, составляют $m_{Cu}$ и $m_{Ag}$ соответственно.

Из уравнения электролиза, мы знаем, что медь (Cu) и серебро (Ag) образуются в соотношении их стехиометрических коэффициентов. Стехиометрические коэффициенты можно определить на основе каждого молярного соотношения.

Молярное соотношение нитратов меди и серебра можно определить экспериментально или на основе данных из химических таблиц. В этой задаче предполагается, что мольные коэффициенты равны 1:1.

Таким образом, имеем следующие уравнения:
$$m_{Cu}=m_1$$
$$m_{Ag}=m_2$$
$$m_{Cu}+m_{Ag}=5.34г(2)$$

Теперь, мы имеем систему из двух уравнений (1 и 2) с двумя неизвестными (массы $m_1$ и $m_2$). Решим эту систему уравнений, чтобы найти значения масс нитратов меди и серебра.

Вычитая уравнение (1) из уравнения (2), получаем:
$$m_{Cu}+m_{Ag}-(m_1+m_2)=5.34-12.8$$
$$m_{Cu}+m_{Ag}-12.8=-7.46г(3)$$

Так как $m_{Cu}=m_1$ и $m_{Ag}=m_2$, то уравнение (3) можно записать в следующем виде:
$$m_1+m_2-12.8=-7.46г(4)$$

Теперь мы можем решить уравнение (4) относительно массы одного из нитратов. Предположим, что масса меди (II) нитрата равна $m_1$, тогда имеем:
$$m_1=12.8-7.46г$$
$$m_1=5.34г$$

Таким образом, масса меди (II) нитрата в исходном растворе составляет 5.34 г.

Используя уравнение (1), мы можем определить массу серебряного нитрата:
$$m_1+m_2=12.8г$$
$$5.34г+m_2=12.8г$$
$$m_2=12.8г-5.34г$$
$$m_2=7.46г$$

Таким образом, масса серебряного нитрата в исходном растворе составляет 7.46 г.

Теперь мы можем определить массовые доли нитратов меди (II) и серебра в исходном растворе. Массовая доля каждого нитрата определяется отношением его массы к массе общего количества нитратов в растворе.

Массовая доля нитрата меди (II):
$$\text{Массовая доля нитрата меди (II)}=\frac{m_1}{m_{\text{общ}}}\times 100\mathrm{\%}$$
$$\text{Массовая доля нитрата меди (II)}=\frac{5.34г}{12.8г}\times 100\mathrm{\%}$$
$$\text{Массовая доля нитрата меди (II)}\approx 41.71\mathrm{\%}$$

Массовая доля серебряного нитрата:
$$\text{Массовая доля серебряного нитрата}=\frac{m_2}{m_{\text{общ}}}\times 100\mathrm{\%}$$
$$\text{Массовая доля серебряного нитрата}=\frac{7.46г}{12.8г}\times 100\mathrm{\%}$$
$$\text{Массовая доля серебряного нитрата}\approx 58.28\mathrm{\%}$$

Таким образом, массовые доли нитратов меди (II) и серебра в исходном растворе составляют примерно 41.71% и 58.28% соответственно.