Сколько атомов алюминия содержится в данном предмете массой 81 г, сделанном из алюминия?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие молярной массы и числа Авогадро. Первым делом, нам нужно найти молярную массу алюминия (Al).

Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Для алюминия M = 26,98 г/моль.

Затем, мы можем использовать формулу:

\(n = \frac{m}{M}\),

где n - количество молей вещества, m - масса вещества и M - молярная масса вещества.

Подставляя значения в формулу, получим:

\(n = \frac{81 г}{26.98 \frac{г}{моль}}\).

Вычислив данное выражение, получаем значение количества молей:

\(n \approx 3,00 моль\).

Теперь, чтобы найти количество атомов алюминия, мы используем числа Авогадро (N) - количество атомов в одном моле.

Число Авогадро равно \(6,022 \times 10^{23}\) атомов/моль.

У нас есть n = 3,00 моль, поэтому мы можем использовать формулу:

\(N_{атомов} = n \times N\),

где N_{атомов} - количество атомов, n - количество молей и N - число Авогадро.

Подставляя значения в формулу:

\(N_{атомов} = 3,00 моль \times (6,022 \times 10^{23} \frac{атомов}{моль})\).

Решив данное выражение, получаем значение количества атомов алюминия:

\(N_{атомов} \approx 1,807 \times 10^{24} атомов\).

Таким образом, в данном предмете массой 81 г, сделанном из алюминия, содержится приблизительно \(1,807 \times 10^{24}\) атомов алюминия.