Скільки водню утвориться при реакції 23 г технічного етанолу, який містить 20% домішок, з відповідною кількістю калію?

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между техническим этанолом и калием и выяснить, сколько водорода образуется при данной реакции.

Сначала найдем массу чистого этанола в задаче. Известно, что весь этанол содержит 20% домишек, следовательно, 100% - 20% = 80% этанола.
Масса чистого этанола составляет 80% от исходной массы этанола, т.е. 80% от 23 г:
\[M_{\text{чистого этанола}} = \frac{80}{100} \times 23 = 18.4 \, \text{г}\]

Затем рассмотрим уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и калием (K):
\[C_2H_5OH + K \rightarrow KOH + CH_4 + H_2\]

Из уравнения видно, что 1 моль этанола (C2H5OH) образует 1 моль водорода (H2). Поэтому для нахождения количества водорода, которое образуется при реакции, нам нужно выразить массу этанола (C2H5OH) в молях, а затем использовать коэффициент пропорциональности между этанолом и водородом.

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46 г/моль, следовательно, количество молей этанола (C2H5OH) можно найти, разделив его массу на молярную массу:
\[n_{\text{этанола}} = \frac{M_{\text{чистого этанола}}}{\text{молярная масса этанола}} = \frac{18.4}{46} \approx 0.4 \, \text{моль}\]

Так как соотношение между этанолом и водородом в реакции 1:1, то количество молей водорода будет таким же, как и количество молей этанола:
\[n_{\text{водорода}} = n_{\text{этанола}} \approx 0.4 \, \text{моль}\]

Для нахождения массы водорода (H2), мы умножаем количество молей водорода на его молярную массу, которая составляет 2 г/моль:
\[M_{\text{водорода}} = n_{\text{водорода}} \times \text{молярная масса водорода} = 0.4 \times 2 = 0.8 \, \text{г}\]

Итак, при реакции 23 г технического этанола с 20% домишками с соответствующим количеством калия образуется примерно 0.8 г водорода.