Сколько литров (н.у.) водорода образуется при реакции 4,6 г натрия с этанолом

Question

Химия: Сколько литров (н.у.) водорода образуется при реакции 4,6 г натрия с этанолом по уравнению: 2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2? Ответ запишите с точностью до сотых

Belchonok · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знание о молярных массах и пропорциях в химических реакциях.

1. Начнем с расчета молей вещества натрия (Na) по его массе:
Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Моль Na = масса Na / молярная масса Na
Моль Na = 4,6 г / 22,99 г/моль = 0,2 моль

2. Используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль Na реагирует и образует 1 моль водорода (H2):
2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2

3. Следовательно, моль H2 составит такое же количество, как и моль Na, то есть 0,2 моль.

4. Для расчета объема водорода (H2) в нормальных условиях (н.у.) мы используем соотношение: 1 моль газа при н.у. равняется 22,4 литрам.
Объем H2 = моль H2 * 22,4 л/моль
Объем H2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литров

5. Ответ: При реакции указанного количества натрия с этанолом образуется примерно 4,48 литров (н.у.) водорода.

Обоснование ответа:
Мы использовали информацию о молярных массах веществ и соотношению в реакции, чтобы рассчитать количество молей вещества и объем водорода, образующегося в результате реакции. Таким образом, мы получили ответ с точностью до сотых - 4,48 литра (н.у.) водорода.

Сколько литров (н.у.) водорода образуется при реакции 4,6 г натрия с этанолом по уравнению: 2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa

Belchonok

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!