Що буде маса води і об єм азоту, утворені під час згорання 45 г етанаміну з 10% негорючих домішок?

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу воды и объем азота, образованных при сгорании 45 г этаамину с 10% негорючих примесей.

1. Сначала найдем количество этаамина (C₂H₅NH₂) в 45 г этанамина. Для этого воспользуемся молярной массой этанамина, которая равна 59 г/моль.

Количество молей этанамина:
\[n_{\text{этанамина}} = \frac{\text{масса этанамина}}{\text{молярная масса этанамина}} = \frac{45 \, \text{г}}{59 \, \text{г/моль}} \approx 0.76 \, \text{моль}\]

2. Согласно уравнению реакции сгорания этанамина:
\[C₂H₅NH₂ + \frac{3}{2}O₂ \rightarrow CO₂ + H₂O + N₂\]

Между этанамином и водой существует соотношение 1:1 веществ. Другими словами, каждая моль этанамина дает одну моль воды. Таким образом, количество молей воды, образованной при сгорании этанамина, равно количеству молей этанамина:
\[n_{\text{воды}} = n_{\text{этанамина}} = 0.76 \, \text{моль}\]

Ответ: масса воды, образованной при сгорании 45 г этанамина, составляет 0.76 моль.

3. Для определения объема азота будем использовать закон Авогадро, который утверждает, что одна моль любого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем, равный 22.4 литров. Таким образом, нам необходимо узнать количество молей азота, образованного при сгорании 45 г этанамина.

Молярная масса азота (N₂) равна 28 г/моль. Для расчета количества молей азота будем использовать коэффициент перед азотом в уравнении реакции сгорания этанамина, который равен 1.

Количество молей азота:
\[n_{\text{азота}} = n_{\text{этанамина}} = 0.76 \, \text{моль}\]

Ответ: объем азота, образованного при сгорании 45 г этанамина, составляет 0.76 моль.

Итак, масса воды, образованной при сгорании 45 г этанамина, равна 0.76 моль, а объем азота составляет также 0.76 моль.