Какой процентный состав соляной кислоты был получен при растворении 345 л хлороводорода в одном литре воды? Ответ

Для решения данной задачи нам необходимо знать концентрацию раствора, то есть процентный состав соляной кислоты в нем.

По определению, процентный состав вещества в растворе выражается в процентах отношения массы данного вещества к массе раствора. В данном случае мы имеем один литр раствора, в котором растворено 345 л хлороводорода.

Чтобы найти процентный состав соляной кислоты, нужно сначала вычислить массу раствора, а затем массу соляной кислоты. Масса раствора равна сумме массы хлороводорода и массы воды.

Масса хлороводорода можно определить с помощью формулы:
\[ масса = плотность \times объем \]

Плотность хлороводорода равна 1.66 г/л, поэтому масса хлороводорода будет:
\[ масса = 1.66 \, г/л \times 345 \, л \approx 571.7 \, г \]

Масса воды равна массе одного литра воды, которая составляет примерно 1000 г.

Таким образом, масса раствора будет:
\[ масса = масса хлороводорода + масса воды = 571.7 \, г + 1000 \, г = 1571.7 \, г \]

Теперь мы можем найти массу соляной кислоты, пользуясь тем, что ее масса будет равна разности массы раствора и массы воды:
\[ масса соляной кислоты = масса раствора - масса воды = 1571.7 \, г - 1000 \, г = 571.7 \, г \]

Наконец, чтобы найти процентный состав соляной кислоты, нужно разделить ее массу на массу раствора и умножить на 100%:
\[ процентный состав = \frac{масса соляной кислоты}{масса раствора} \times 100\% = \frac{571.7 \, г}{1571.7 \, г} \times 100\% \approx 36.38\% \]

Ответ округляем до целого значения, поэтому процентный состав соляной кислоты при растворении 345 л хлороводорода в одном литре воды составит около 36%.