Самостоятельная работа. Задание 1. а) Произведите заполнение таблицы, определив элемент и его электронную формулу

Задание 1:

а) Для заполнения таблицы и определения элемента и его электронной формулы, мы должны знать количество электронов, распределенных по энергетическим уровням. В данном случае, у нас есть 3 элемента, и их электронные формулы будут следующие:

1) +5 Э: 2,3
2) +1 Э: 1
3) +13 Э: 2,8,3

Каждое число в электронной формуле обозначает количество электронов в каждой энергетической оболочке. Первая цифра указывает на шелл, а следующие цифры - количество электронов в каждом шелле.

б) Элементы атомов, которые будут обладать схожими характеристиками, это элементы, у которых электронные формулы имеют одинаковое количество электронов, распределенных по энергетическим уровням. В данном случае, элемент +1 Э имеет только 1 электрон в его электронной оболочке, и поэтому он будет иметь схожие характеристики с другими элементами, у которых также 1 электрон на внешней оболочке. Эти элементы находятся в одной группе (вертикали) в периодической системе элементов.

Задание 2:

а) Состав атома лития: 3 электрона и 3 протона.

б) Состав ядра атома лития: 3 протона.

в) Состав атома фосфора: общее количество электронов в атоме фосфора равно 15.

состав ядра атома цинка: общее количество протонов в атоме цинка равно 30.

Задание 3:

а) Если из ядра атома лития будет удален один протон, то количество протонов в ядре уменьшится с 3 до 2. Такая реакция может изменить картину элемента, превращая его в другой элемент. В данном случае, если у атома лития удалится один протон, он превратится в элемент, у которого будет 2 протона, а это уже будет элемент гелий.

Задание 4:

а) Сходство и различие в составе изотопов хлора заключается в количестве нейтронов в ядре. Изотопы - это различные формы одного и того же элемента, которые отличаются только количеством нейтронов в ядре. У хлора есть несколько изотопов, но два наиболее известных - это хлор-35 и хлор-37. Хлор-35 содержит 17 протонов и 18 нейтронов, а хлор-37 содержит 17 протонов и 20 нейтронов.

Таким образом, сходство заключается в количестве протонов, которые определяют химические свойства элемента, а различие - в количестве нейтронов, что может привести к различными физическими свойствами и массовому числу изотопов.