Какова будет масса раствора с содержанием гидроксида натрия 32%, которая будет нужна для полной нейтрализации раствора

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Расчет количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации азотной кислоты.
Для этого мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов в реакции должна быть равной массе продуктов.

Масса азотной кислоты = 90 г
Массовая доля азотной кислоты = 20%
Массовая доля гидроксида натрия = 32%

Учитывая, что массовая доля растворенного вещества равна массе растворенного вещества, деленной на массу раствора, мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации азотной кислоты.

Масса гидроксида натрия = (Масса азотной кислоты * Массовая доля гидроксида натрия) / Массовая доля азотной кислоты

Масса гидроксида натрия = (90 г * 0,32) / 0,20
Масса гидроксида натрия = 144 г

Шаг 2: Округление ответа до сотых для количества молей.
Чтобы округлить ответ до сотых, мы должны узнать количество молей гидроксида натрия. Для этого нам понадобится молярная масса гидроксида натрия, которая равна 40 г/моль (22,99 г для натрия + 16 г для кислорода + 1 г для водорода).

Количество молей гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия

Количество молей гидроксида натрия = 144 г / 40 г/моль
Количество молей гидроксида натрия = 3,6 моль

Для округления ответа до сотых, нам нужно округлить количество молей до двух знаков после запятой.

Количество молей гидроксида натрия = 3,60 моль (округляем до сотых)

Таким образом, масса раствора с содержанием гидроксида натрия 32%, необходимого для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 90 г с содержанием растворенного вещества 20%, составляет 144 г. Количество молей гидроксида натрия округлено до сотых и составляет 3,60 моль.