с: Task #1: A 0.9375 g sample of KMnO4 was dissolved and diluted with water to a volume of 500 mL. Calculate the molar

Здравствуйте! Давайте рассмотрим задачи по химии, которые вы предложили.

Задача 1:
а) Для расчета молярной концентрации эквивалента раствора в кислой среде, необходимо знать количество миллимоль эквивалента в данном растворе.
Для начала, мы должны найти количество миллимоль KMnO4 в данном растворе. Для этого мы должны найти количество молей KMnO4 взяв исходную массу и выразив ее в молях.

Молярная масса KMnO4:
M(K) = 39.102 g/mol
M(Mn) = 54.938045 g/mol
M(O) = 15.999 g/mol
M(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4M(O) = 39.102 + 54.938045 + 4(15.999) = 158.033 g/mol

Количество молей KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4
= 0.9375 g / 158.033 g/mol
= 0.00592 моль KMnO4

Затем, чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора в кислой среде, мы должны найти количество гидроксоноционного катиона (H+) в растворе, так как в данной реакции эквивалент MnO4- соответствует 1 эквиваленту H+.

Реакция в кислой среде:
MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

В данном случае, молярная концентрация эквивалента раствора в кислой среде будет равна найденному ранее количеству миллимоль KMnO4 в растворе.

Молярная концентрация эквивалента раствора в кислой среде = количество миллимоль KMnO4 / объем раствора в литрах
= 0.00592 моль / 0.5 л
= 0.01184 М

б) В случае нейтральной среды, реакция происходит без участия ионов H+. Это означает, что молярная концентрация эквивалента раствора в нейтральной среде будет равна найденному ранее количеству миллимоль KMnO4 в растворе, так как в данной реакции эквивалент MnO4- соответствует 1 эквиваленту KMnO4.

Молярная концентрация эквивалента раствора в нейтральной среде = количество миллимоль KMnO4 / объем раствора в литрах
= 0.00592 моль / 0.5 л
= 0.01184 М

Задача 2:
Для расчета концентрации раствора KMnO4 и его титра с учетом железа, нам снова понадобится знать мольную массу KMnO4 и количество миллимолей эквивалента KMnO4 в данном растворе.

Мольная масса KMnO4 = 158.033 г/моль

Количество молей KMnO4 = масса KMnO4 / мольная масса KMnO4
= 0.3161 г / 158.033 г/моль
= 0.002 г

Молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4 = количество миллимолей KMnO4 / объем раствора в литрах
= 0.002 г / 1 л
= 0.002 моль/л

Для определения титра раствора с учетом железа, необходимо знать соотношение между эквивалентами KMnO4 и Fe. В данном случае, эквивалент одного мола KMnO4 соответствует эквиваленту пяти молей Fe.

Титр раствора с учетом железа = количество гидроксоноционного катиона (H+) в растворе = 5 * количество миллимолей KMnO4
= 5 * 0.002 моль/л
= 0.01 моль/л

Задача 3:
Для расчета молярной концентрации KMnO4 в данной задаче, мы будем использовать данный объем KMnO4, который использовался для титрования раствора щавелевой кислоты.

Молярность KMnO4 = количество молей KMnO4 / объем KMnO4 в литрах
= Количество миллимолей KMnO4 / 22.50 ml * (1 л / 1000 ml)
= 0.02250 мл * (1 л / 1000 ml) / 22.50 ml * (1 л / 1000 ml)
= 0.02250 л / 22.50 л
= 0.001 М

Надеюсь, эти объяснения помогут вам понять решение задач по химии. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спросите.