1) Какие из указанных элементов на внешнем энергетическом уровне имеют большее количество s-электронов

1) Для решения данной задачи необходимо определить количество s-электронов и p-электронов на внешних энергетических уровнях для каждого из указанных элементов.

- Атом фтора (F): В основном состоянии атом фтора имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне - 2s^2 2p^5. Таким образом, имеется 1s-электрон и 5p-электронов.
- Атом бора (В): В основном состоянии атом бора имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне - 2s^2 2p^1. Здесь присутствует 1s-электрон и 1p-электрон.
- Атом водорода (Н): В основном состоянии атом водорода имеет 1s^1. Здесь имеется 1s-электрон и отсутствуют p-электроны.
- Атом бериллия (Be): В основном состоянии атом бериллия имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне - 2s^2. Таким образом, имеется 2s-электрона и отсутствуют p-электроны.
- Атом алюминия (Al): В основном состоянии атом алюминия имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне - 2s^2 2p^1. Таким образом, имеется 2s-электрона и 1p-электрон.

Итак, подсчитав количество s-электронов и p-электронов на внешних энергетических уровнях для каждого из указанных элементов, можно составить список:

- F: больше p-электронов (5) чем s-электронов (1)
- В: больше s-электронов (2) чем p-электронов (1)
- Н: только s-электрон (1), p-электроны отсутствуют
- Be: только s-электроны (2), p-электроны отсутствуют
- Al: больше s-электронов (2) чем p-электронов (1)

2) Мое мнение об утверждениях:

A. Свойства металлов и восстановительных элементов в главных подгруппах увеличиваются с увеличением заряда ядра.
B. Свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются в периоде с ростом заряда ядра.

Ответ: оба утверждения верны.

A. Свойства металлов и восстановительных элементов в главных подгруппах увеличиваются с увеличением заряда ядра. Это обусловлено тем, что с увеличением заряда ядра увеличивается притяжение электронов к ядру, что делает металлы и восстановительные элементы более электроотрицательными и склонными к окислению.

B. Свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются в периоде с ростом заряда ядра. С ростом заряда ядра увеличивается полярность связи и кислотность оксидов и гидроксидов, что способствует их увеличению свойств.

3) Соответствие между группой атомов и соответствующим семейством:

Группа - Семейство
ПС II - Щелочноземельные металлы (семейство 2)
I - Щелочные металлы (семейство 1)
VII - Галогены (семейство 17)
VIII - Благородные газы (семейство 18)

Надеюсь, данное объяснение будет понятным школьнику. Если есть какие-либо вопросы или нужна дополнительная информация, пожалуйста, сообщите.