С с какого энергетического уровня электрон перешел на второй энергетический уровень, испустив квант с энергией 1,89

Чтобы ответить на этот вопрос, нам понадобятся знания об энергетических уровнях в атоме и связанной с ними энергии.

Энергетические уровни в атоме определяются его электронной структурой. Каждый энергетический уровень соответствует определенной энергии, и электроны в атоме могут перемещаться между этими уровнями, поглощая или испуская кванты энергии.

Для нашей задачи нам необходимо определить, с какого уровня электрон перешел на второй энергетический уровень, испустив квант с энергией 1,89. Ответом будет энергетический уровень, с которого электрон начал свой переход.

Каждый энергетический уровень в атоме имеет свою уникальную энергию. Разница между энергиями двух уровней может быть определена с помощью известной формулы:

\[ \Delta E = E_{\text{фин}} - E_{\text{нач}} \]

где \( \Delta E \) - разница энергий, \( E_{\text{фин}} \) - энергия конечного уровня, а \( E_{\text{нач}} \) - энергия начального уровня.

Используя данную формулу, мы можем определить начальный энергетический уровень для данного перехода.

Пусть \( E_1 \) и \( E_2 \) - энергии первого и второго энергетических уровней соответственно. Тогда разница между ними будет равна 1,89, так как квант с энергией 1,89 излучается при переходе на второй уровень. То есть:

\[ \Delta E = E_2 - E_1 = 1,89 \]

Теперь нам нужно найти начальный уровень \( E_1 \). Для этого мы можем использовать данные о расположении энергетических уровней в атоме.

Уровни энергии в атоме отмечаются с помощью чисел 1, 2, 3 и так далее. Чем больше число, тем выше энергетический уровень. Таким образом, уровень 1 будет ближе к ядру атома, а уровень 2 будет на следующем уровне после первого.

После изучения энергетических уровней в атоме, мы знаем, что первый энергетический уровень (обозначим его как уровень 1) соответствует минимальной энергии, а следующий уровень (обозначим его как уровень 2) будет следующим по возрастанию.

Таким образом, ответ на задачу состоит в том, что электрон перешел на второй энергетический уровень, начав свой переход с первого энергетического уровня.

Альтернативно, мы могли бы получить такой же ответ, если бы использовали формулу для разницы энергий:

\[ \Delta E = -R_H \left( \dfrac{1}{n_2^2} - \dfrac{1}{n_1^2} \right) \]

где \( R_H \) - постоянная Ридберга, \( n_2 \) - номер конечного энергетического уровня, \( n_1 \) - номер начального энергетического уровня.

Подставив значения \( \Delta E = 1,89 \) и \( n_2 = 2 \) в данную формулу, мы бы получили \( n_1 = 1 \), что также указывает на начальное состояние электрона на первом энергетическом уровне.

Надеюсь, этот ответ был подробным, и теперь вы понимаете, как мы пришли к результату.