С с какого энергетического уровня электрон перешел на второй энергетический уровень, испустив квант с энергией 1,89

Чтобы ответить на этот вопрос, нам понадобятся знания об энергетических уровнях в атоме и связанной с ними энергии.

Энергетические уровни в атоме определяются его электронной структурой. Каждый энергетический уровень соответствует определенной энергии, и электроны в атоме могут перемещаться между этими уровнями, поглощая или испуская кванты энергии.

Для нашей задачи нам необходимо определить, с какого уровня электрон перешел на второй энергетический уровень, испустив квант с энергией 1,89. Ответом будет энергетический уровень, с которого электрон начал свой переход.

Каждый энергетический уровень в атоме имеет свою уникальную энергию. Разница между энергиями двух уровней может быть определена с помощью известной формулы:

$$\mathrm{\Delta }E=E_{\text{фин}}-E_{\text{нач}}$$

где $\mathrm{\Delta }E$ - разница энергий, $E_{\text{фин}}$ - энергия конечного уровня, а $E_{\text{нач}}$ - энергия начального уровня.

Используя данную формулу, мы можем определить начальный энергетический уровень для данного перехода.

Пусть $E_1$ и $E_2$ - энергии первого и второго энергетических уровней соответственно. Тогда разница между ними будет равна 1,89, так как квант с энергией 1,89 излучается при переходе на второй уровень. То есть:

$$\mathrm{\Delta }E=E_2-E_1=1,89$$

Теперь нам нужно найти начальный уровень $E_1$. Для этого мы можем использовать данные о расположении энергетических уровней в атоме.

Уровни энергии в атоме отмечаются с помощью чисел 1, 2, 3 и так далее. Чем больше число, тем выше энергетический уровень. Таким образом, уровень 1 будет ближе к ядру атома, а уровень 2 будет на следующем уровне после первого.

После изучения энергетических уровней в атоме, мы знаем, что первый энергетический уровень (обозначим его как уровень 1) соответствует минимальной энергии, а следующий уровень (обозначим его как уровень 2) будет следующим по возрастанию.

Таким образом, ответ на задачу состоит в том, что электрон перешел на второй энергетический уровень, начав свой переход с первого энергетического уровня.

Альтернативно, мы могли бы получить такой же ответ, если бы использовали формулу для разницы энергий:

$$\mathrm{\Delta }E=-R_H({\displaystyle \frac{1}{n_2^2}}-{\displaystyle \frac{1}{n_1^2}})$$

где $R_H$ - постоянная Ридберга, $n_2$ - номер конечного энергетического уровня, $n_1$ - номер начального энергетического уровня.

Подставив значения $\mathrm{\Delta }E=1,89$ и $n_2=2$ в данную формулу, мы бы получили $n_1=1$, что также указывает на начальное состояние электрона на первом энергетическом уровне.

Надеюсь, этот ответ был подробным, и теперь вы понимаете, как мы пришли к результату.