С помощью первого следствия из закона Гесса определите количество теплоты, которое высвободится при окислении

Для решения данной задачи воспользуемся первым следствием из закона Гесса, которое гласит: "Если химическое уравнение можно записать как сумму двух или более уравнений, то энтальпия реакции равна сумме энтальпий этих уравнений".

Данное уравнение можно записать следующим образом:
2H2S + 3SO2 = 2SO2 + 2H2O

Вспомним, что нам нужно найти количество теплоты, высвобождающееся при окислении 10 л (н.у.) сероводорода. Здесь "н.у." обозначает нормальные условия, то есть при температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы.

Обратим внимание на два уравнения, из которых состоит исходное уравнение:

1. H2S + SO2 = SO2 + H2O (1)
2. H2S = H2O (2)

Уравнение (1) показывает нам, как H2S и SO2 превращаются в SO2 и H2O. Из этого уравнения можно наблюдать, что при этой реакции не происходит образования или разрушения сероводорода (H2S). Это означает, что изменение энтальпии в данном этапе равно нулю.

Уравнение (2) показывает нам, как H2S превращается в H2O. Эта реакция происходит при окислении сероводорода, и при этом высвобождается определенное количество теплоты.

Теперь, согласно первому следствию из закона Гесса, мы можем сказать, что изменение энтальпии в исходном уравнении равно сумме изменений энтальпии уравнений (1) и (2).

Так как изменение энтальпии в уравнении (1) равно нулю, нам нужно найти изменение энтальпии только в уравнении (2).

Уравнение (2) говорит, что один моль H2S превращается в один моль H2O. Для нахождения изменения энтальпии в этой реакции, нам нужно знать стандартную энтальпию образования H2S и H2O.

Стандартная энтальпия образования - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях.

По таблице стандартных энтальпий образования, стандартная энтальпия образования H2S равна -20 кДж/моль, а стандартная энтальпия образования H2O равна -240 кДж/моль.

Теперь мы можем найти изменение энтальпии в реакции, используя следующую формулу:
ΔH = Σ(mole продуктов * стандартная энтальпия образования продуктов) - Σ(mole исходных веществ * стандартная энтальпия образования исходных веществ)

В нашем случае:
ΔH = (1 моль H2O * -240 кДж/моль) - (1 моль H2S * -20 кДж/моль) = -240 кДж/моль + 20 кДж/моль = -220 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии в реакции окисления 10 л (н.у.) сероводорода равно -220 кДж/моль.

Надеюсь, этот пошаговый ответ помог Вам понять, как использовать первое следствие из закона Гесса для определения количества теплоты, высвобождающейся при реакции окисления сероводорода. Если у Вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!